热门试卷

解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；

B．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；

C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；

D．氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；

故选B．

解：A、酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子是带有一个单位正电荷，不符合题意，M一定不会是酸，故A正确；

B、M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2+一定是金属离子，故B正确；

C、Y-不一定是OH-，如氯化钙能电离产生2个氯离子和钙离子，故C错误；

D、M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生钙离子和2个氢氧根离子，故D错误；

故选AB．

解：A．碳酸钙在水中的溶解度很小，导致溶液中离子浓度很小，所以溶液导电能力很弱，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故A错误；

B．虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；

C．氯气是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液能导电，能电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故C错误；

D．水难电离，但能电离出阴阳离子，只是电离程度很小，所以水是弱电解质，水中离子浓度较小，导致其导电能力较小，故D错误；

故选B．

解：A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，故A正确；

B．如果pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，故B正确；

C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；

D．硫酸钡是难溶物，在水溶液里存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，则抑制硫酸钡溶解，故D错误；

故选：AB．

解：BrF2SbF4、KBrF4、（BrF2）SnF6等化合物的电离方程式分别是：BrF2SbF4=BrF2++SbF4-、KBrF4=K++BrF4-、（BrF2）2SnF6=2BrF2++SnF6-，

说明BrF2+、BrF4-、SnF4-、SnF6-是稳定存在的离子，

电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，说明BrF3能发生电离且电离与弱电解质水的电离相似．根据以上分析结合水的电离得，

BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrF4-、BrF2+，

故选B．

解：A．氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故A错误；

B．KCl溶液是由氯离子和钾离子构成的，在水分子的作用下能电离出氯离子和钾离子，所以KCl溶液中含有自由移动的氯离子，故B正确；

C．氯气是由氯气分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故C错误；

D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不含自由移动的氯离子，故D错误；

故选：B．

解：A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误；

B．氯化钠在溶液中可以电离出钠离子和氯离子，氯化钠的电离不需要电流，故B错误；

C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡为强电解质，故C正确；

D．弱电解质的电离平衡常数与温度有关，而与浓度大小无关，故D错误；

故选C．

解：A．氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；

B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；

C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；

D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；

故选C．

解：A、氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；

B、溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B正确；

C、硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故C正确；

D、二氧化碳的水溶液不是本身导电，属于非电解质，故D错误．

故选BC．

解：

A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；

B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；

C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；

D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；

故选：D．

解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢属于电解质，故A错误；

B．离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的导电能力不一定强，故B正确；

C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离使溶液导电，碳酸为电解质，而二氧化碳为非电解质，故C错误；

D．NaHSO4在水溶液中电离成Na+、H+、SO42-，而在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子，故D错误；

故选B．

解：A、NaOH属于强碱强电解质，在水溶液中全部电离，所以不存在溶质分子，故A正确；

B、NH4OH属于弱碱弱电解质，在水溶液中部分电离，所以存在溶质分子，故B错误；

C、醋酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离，所以存在溶质分子，故C错误；

D、二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，属于弱酸，在水溶液中部分电离，所以存在溶质分子，故D错误；

故选：A．

解：①食盐溶液中含有钠离子和氯离子，故①正确；

②氯酸钾中含有氯酸根离子，氯酸根离子不能拆，故②错误；

③氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、氢氧根离子，故③正确；

④氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故④错误；

⑤液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故⑤错误．

故选A．