热门试卷

解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；

B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；

C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；

D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=，第二步电离常数为：K2=，故D错误．

故选：B．

解：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；

B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（OH-）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；

C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；

D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；

故选D．

解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；

B．完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故B正确；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；

D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故D错误；

故选B．

解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；

B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；

C、BaSO4难溶于水，但是熔融态时，硫酸钡能导电，属于电解质，故C正确；

D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电，故CO2属于非电解质，故D错误．

故选C．

解：A、滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故错误．

B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+）浓度分别是0.1mol/L、0.01mol/L，所以其浓度之比是10：1，故错误．

C、过氧化钠的化学式是Na2O2，一个过氧化钠化学式中含有2个阳离子和一个阴离子，所以阳离子和阴离子的个数比是2：1，故正确．

D、碳和浓硫酸反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸全部作氧化剂，所以参加反应的

H2SO4与全部被还原，故错误．

故选C．

解：由于溶液中含K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，又要求至少溶解几种物质，因此溶液中一种物质至少含三种离子，由题意知这种物质应该是含氢离子的酸式盐，所以应该是KHSO4、NaNO3或者KNO3、NaHSO4；

故选A．

解：A．氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故A错误；

B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不含自由移动的氯离子，故B错误；

C．液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故C错误；

D．熔融的KCl是由氯离子和钾离子构成的，在熔融状态下可以自由移动，所以熔融的KCl中含有自由移动的氯离子，故D正确；

故选：D．

解：A．与金属铁反应放出氢气的溶液一定是酸性溶液，因碱性溶液或中性溶液和铁都不反应，故A正确；

B．含H+的溶液不一定显酸性，任何水溶液中存在水的电离平衡，都存在氢离子，故B错误；

C．能与Al反应产生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是强碱溶液，故C错误；

D．变色范围为8.2-10，pH小于8.2时溶液为无色，所以加酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故D错误；

故选D．

解：A．氯化钠在水的作用下电离出钠离子和氯离子，氯化钠的电离不需要电流，故A错误；

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠在溶液中能够电离出氢离子，但硫酸氢钠、亚硫酸氢钠为酸式盐，不属于酸，故B错误；

C．电解质与化合物的溶解性没有必然关系，如硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于硫酸钡属于电解质，且为强电解质，故C错误；

D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能够电离出离子，所以碳酸为电解质，而二氧化碳为非电解质，故D正确；

故选D．

解：可能含有K2SO4、KNO3、H2SO4、HNO3、KHSO4五种溶质，故选D．

解：A．氟化钠是弱酸强碱盐，能水解生成氢氟酸，所以溶液中含有水分子、氟化氢分子，故A错误；

B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解生成一水合氨，所以溶液中存在水分子、一水合氨分子，故B错误；

C．次氯酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、次氯酸分子，故C错误；

D．硝酸是强酸，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含水分子，故D正确；

故选D．

解：NaOH是一元强碱、一水合氨是一元弱碱，吸收相同量的尾气二氧化硫，碱的物质的量大小需要的碱体积大小，因为c（NH3．H2O）=c（NaOH），所以V（NH3．H2O）=V（NaOH），故选B．

解：这些溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+  Cl-  （SO4）2-  Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量．

第一份：n（K+ ）=0.3mol+2×0.2 mol=0.7mol，

n（Cl- ）=0.3mol，

n（ （SO4）2- ）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，

n（ Zn2+）=0.2mol，

第二份：n（K+ ）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，

n（Cl- ）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，

n（SO42- ）=0.3mol，

n（ Zn2+）=0.1mol，

所以具有相同物质的量的离子是K+  Cl-，

故选D．