- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
现有以下物质：①KCl晶体，②Hg，③酒精，④液态二氧化硫，⑤固体硫酸钡，⑥纯蔗糖，⑦液态醋酸，⑧熔融的硝酸钠，请回答下列问题．（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是______；
（2）以上物质属于电解质的是______；
（3）以上物质属于非电解质的是______；
（4）以上物质中属于非电解质，但溶于水后形成的水溶液能导电的是______．
正确答案
解析
解：（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，Hg中含有自由移动的电子，熔融的NaNO3中含有自由移动的阴阳离子，所以Hg和NaNO3都能导电，故选②⑧；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①⑤⑦⑧在水溶液里或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故选①⑤⑦⑧；
（3）酒精、蔗糖在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，则酒精、蔗糖都属于非电解质；液态SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，所以属于非电解质的是③④⑥，故选③④⑥；
（4）SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，故选④．
某无色透明溶液中所含的离子仅有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子．请回答下列问题：
（1）该溶液中的溶质成分组成有______种可能．
（2）若该溶液中的溶质只有一种，该溶液显______性．
（3）不管溶液中的溶质是什么，这四种离子的物质的量浓度之间一定成立的等式关系是______．
（4）某同学将该溶液中这四种离子的物质的量浓度，按大到小顺序排列了若干种可能，其中肯定不正确的是（用编号回答）______．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
E．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-） F．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
正确答案
3
碱
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
BE
解析
解：（1）能电离出醋酸根离子的物质可以是醋酸和醋酸钠，能电离出钠离子的物质可以是氢氧化钠和醋酸钠，所以当溶液中含有Na+和CH3COO-在以及OH-、H+时，溶液中溶质的组成可以是：CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH，3种可能，
故答案为：3；
（2）溶液中溶质的组成可以是：CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH，3种可能，当溶质只有一种时，只能为CH3COONa，乙酸钠为强碱弱酸盐，根据水解规律，水解呈碱性，
故答案为：碱；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
（4）A．当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，溶液中的溶质组成可以为：氢氧化钠和醋酸钠（较多），此时存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．溶液中离子间满足：c（OH-）=c（H+），由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知c（CH3COO-）=c（Na+），则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）错误，故B错误；
C．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时，如CH3COOH较多，则溶液可能呈酸性，可能满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH时，当溶液呈酸性，醋酸过量，c（H+）＞c（Na+），所加入NaOH很少，此时c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
E．当c（H+）＞c（OH-）时，由电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故E错误；
F．当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，溶液中的溶质组成可以为：氢氧化钠和醋酸钠（较少），此时存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故F正确；
故答案为：BE；
（2014秋•资阳期末）下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；
C．只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故C错误；
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确；
故选D．
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，硫酸的物质的量是0.1mol，含有0.2mol的H+，故A正确；
B、高分子化合物的相对分子质量高达几万到几百万，油脂属于酯类，不属于天然高分子化合物，故B错误；
C、煤的气化和液化是将煤变为清洁能源重要一环，其中一个重要反应是：C+H2O 
D、二氧化硫的水溶液能导电，是亚硫酸导电，不是二氧化硫本身导电，二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选A．
在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
正确答案
解析
解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；
n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO42-）=n（ K2SO4）=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，
n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；
n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；
n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；
故选C．
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ）
正确答案
解析
解：设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：
0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，
解得n=0.3mol．
故选B．
下列表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，溶液为酸或碱溶液，Na+、NO3-、SO42-、Cl-一不论是在酸溶液还是碱溶液都不发生反应，所以一定能大量共存，故A正确；
B．碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐，故B错误；
C．S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH- 是离子水解的离子方程式，故C错误；
D．若酸性HA＞HB，则A-水解能力小于B-，等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后c（B-）＜c（A-），故D错误；
故选：A．
正确答案
解析
解：A．氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A正确；
B．氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出钠离子，故B错误；
C．氯化钠的水溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以氯化钠的水溶液或熔融氯化钠都能导电，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．KCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，不需要通电，故A错误；
B．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出阴阳离子而使二氧化硫溶液导电，所以亚硫酸是电解质、二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．BaSO4的溶解度很小，但只要溶解就能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故C错误；
D．纯净的强电解质含有自由移动的离子时能导电，如熔融态NaOH、BaSO4等，故D正确．
故选D．
下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（ ）
正确答案
解析
解：A．S2-水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；
B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；
C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；
D．HPO42-水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．
故选C．
NaHSO4在水溶液和熔融态电离出的离子相同．______（判断对错）
正确答案
错
解析
解：NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，电离出的离子不相同，故答案为：错．
NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？
正确答案
解析
解：NaHSO4是强酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性，答：NaHSO4溶液显酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子导致溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液呈酸性．
下列叙述正确的是（ ）
A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D醋酸溶液中存在
正确答案
解析
解：A．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，故A错误；
B．溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，只有溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分能电离出阴阳离子，所以属于电解质，故C正确；
D．醋酸在水溶液里能电离出醋酸根离子和氢离子，所以属于电解质，但在水溶液里只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误；
故选C．
运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______ c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．
正确答案
解析
解：Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O
故答案为：2ZnSO4+2H2O
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．
在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是（ ）
正确答案
解析
解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.3mol KCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（SO42- ）=0.3mol，根
据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.1mol，此时也提供了氯离子0.2mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.3mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol．
故选C．
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