热门试卷

解：A．某些物质会以分子形式溶于水，并不一定会电离，如乙醇等，故A错误；

B．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故B错误；

C．根据题意知，硫酸钠的物质的量是0.1mol，一个硫酸钠化学式中含有2个钠离子，且钠离子不水解，所以钠离子的物质的量是0.2mol，故C正确；

D．亚硫酸是二元弱酸，在水溶液里只有部分电离，所以氢离子浓度小于0.2 mol，故D错误；

故选：C．

解：假设溶液的体积都是1L，

A.1L0.01 mol•L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；

B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；

C.1L0.01 mol•L-1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；

D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，

所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．

解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，应需要通电．

故选A．

解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且C点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

C、若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10-2mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；

D、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH4Cl固体Kw不变，故D错误；

故选D．

解：A．弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；

B．醋酸的电离平衡常数Ka==，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；

C．醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，故C错误；

D．等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；

故选B．

解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；

B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；

C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；

D、因氨水是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol；

显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，

故选：C．

解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；

C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，故C错误；

D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误．

故选B．

解：常温下，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH-）=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，

故选B．

解：常温下，水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，所以常温下，在0.005mol/L H2SO4中，水的离子积是1×10-14，

故选A．

解：A、纯水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子与氢氧根离子的浓度比值增大，故A正确；

B、加入NaHSO4后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，故B错误；

C、温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；

D、溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；

故选A．

解：A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；

B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；

C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故C正确；

D．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故D错误．

故选C．

解：A、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向着正向移动，促进了是电离，故A错误；

B、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故B正确；

C、加入氯化氢，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故C错误；

D、加入氢氧化钠，溶液中 氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故D错误；

故选B．

解：A、小苏打为碳酸氢钠，加入碳酸氢钠，碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，水的电离程度增大，碳酸氢钠促进了水的电离，故A正确；

B、加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；

C、加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；

D、加入氯化钠，钠离子和氯离子都不影响水的电离，故D错误；

故选A．

解：A、醋酸能电子出氢离子，加入水后，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故错误；

B、向溶液中加入酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故错误；

C、向溶液中加入碱，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故错误；

D、向溶液中加入含有钠离子的物质，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故正确．

故选D．