热门试卷

解：A．KW仅与温度有关，所以蒸馏水中滴加浓H2SO4，放热温度升高，KW变大，故A错误；

B．b．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C正确；

D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10-14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）＞1.0×10-2mol•L-1，故D错误；

故选C．

解：A、制备TiO2的方法为：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，所以与水的电离有关，故A错误；

B、电解法制备金属镁，方法为电解熔融状态的氯化镁得到金属镁和氯气，与水的电离无关，故B正确；

C、在稀释氢氧化钠溶液的过程中，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度增大，溶液中氢离子都能增大，所以与水的电离有关，故C错误；

D、硅酸根离子结合水的电离氢离子，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，所以硅酸钠显示碱性与水的电离有关，故D错误；

故选B．

解：A．原溶液呈酸性，其pH为0，加水稀释酸性减弱，pH增大，但不会大于等于7，故A正确；

B．原溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH减小，但不会等于7，故B错误；

C．原溶液呈碱性，其pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH减小，但不会小于7，故C错误；

D．原溶液呈酸性，其pH为0，加水稀释酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故D错误．

故选A．

解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；

B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；

C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；

D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；

故选A．

解：①pH=0的盐酸[H+]酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=10-14；

②0.5mol•L-1盐酸溶液中[H+]酸=0.5mol/L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：[H+]酸[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水=2×10-14；

③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；

④0.1mol•L-1的NaOH溶液中[OH-]碱=0.1mol/L，根据水溶液中的离子积计算：[H+]水[OH-]碱=10-14，[OH-]水=[H+]水=10-13；

⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；

③⑤比较铵根离子浓度越小，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤，

综上所述：溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是⑤③④②①，

故选A．

解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，

①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10-14mol/L；

②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10-13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10-12mol/L；

④pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-14mol/L；

所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-14mol/L=1：10：100：1，

故选A．

解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L＜10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，

A．H2SO4在溶液中电离出氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故A错误；

B．NaOH溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氢氧化钠溶液，故B错误；

C．氯化铁溶液中，铁离子结合由水电离产生的OH-，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是氯化铁溶液，故C正确；

D．硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钾溶液，故D错误；

故选C．

解：A、沉淀反应可以除去水中的金属离子，故A正确；

B、化肥不可大量使用，大量使用会污染水体，故B错误；

C、盐酸可以用熟石灰中和处理，故C正确；

D、明矾可以净化水中的细小悬浮颗粒，故D正确．

故选B．

解：设五种溶液的物质的量浓度均为c，

①CH3COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；

②（NH4）2CO3中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；

③NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；

④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子的水解，促进了水的电离，碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于②；

⑤Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；

根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，

所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②④①③⑤，

故选D．

解：由两者Ka可知，氢氟酸性比醋酸要强，则醋酸钠溶的碱性比氟化钠强，因此醋酸钠溶液中c（OH-）大，由于盐溶液中的OH-全部是由水电离产生的，且水电离出的c（H+）等于c（OH-），则醋酸钠溶液中水电离出的c（H+）大，即醋酸钠的曲线始终在氟化钠之上，由此可排除AC．由B-+H2O⇌HB+OH-可知，盐的浓度越高，使其水解平衡向生成OH-方向移动，使得碱性增强，所以两条曲线都逐渐升高．

故选B．

解：A．Al3+水解的反应方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3OH-，促进水的电离，所以，对水的电离平衡产生影响，故A错误；

B．水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，CH3COOH⇌H++CH3COO-，使水的电离平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．钾离子是强碱的阳离子，在水中不水解，所以对水的电离平衡不产生影响，故C正确；

D．氯化氢在水中电离，HCl=H++Cl-，水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，故D错误；

故选C．

解：某温度下纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L．

故选B．

解：A．水为最常用的无机溶剂，水能够溶解很多的无机溶质和有机溶剂，故A正确；

B．由于水性质稳定，不能够燃烧，所以不可以用作燃料，故B错误；

C．根据水中氢元素、氧元素化合价可以分析，水可以做氧化剂，有可能做还原剂，但在很多反应中，如过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应，水可能既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；

D．水中不存在离子键，只含有共价键，所以水为共价化合物，故D错误；

故选A．