热门试卷

解：A、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，故A错误；

B、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，酸性增强，故B正确；

C、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；温度不变，水的离子积不变，故C错误；

D、向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D错误；

故选B．

解：A、ab线上任意点，c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，故A正确；

B、b点时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以溶液显示中性，故B错误；

C、T1时纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，T2时纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，显然T2时水的电离程度较大，所以温度T1＜T2，故C错误；

D、在c点c（H+）=1×10-7mol/L，c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液显示碱性，所以加入氯化氢后溶液不可能显示碱性，故D错误；

故选A．

解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；

水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，

所以前者小于后者；

故选C．

解：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14 ，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；

B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c（OH-）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；

C．常温下，Kw=10-14，c（H+）＜10-7 mol/L，则c（OH-）＞1×10-7 mol•L-1，c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，故C正确；

D．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故D错误；

故选C．

解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；

B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；

C、酚酞的变色范围是8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；

D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；

故选：B．

解：水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，弱根离子和氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，从而能促进水的电离，所以加入氨水能抑制水的电离，加入碳酸钠能促进水的电离，故选C．

解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A错误；

B．26M3+为Fe3+，Fe3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B错误；

C．为Cl-，加入Cl-后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故C正确；

D．加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，使水的电离平衡向右移动，促进水的电离，故D错误；

故选C．

解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；

B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）增大，温度不变，但KW不变，故B正确；

C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故C正确；

D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；

故选D．

解：A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶解放热，溶液温度升高，所以水的离子积Kw增大，故A错误；

B、CaCO3能够与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙能够溶于醋酸，故B错误；

C、NaCl溶液中，钠离子和氯离子不水解，不影响水的电离；而CH3COONH4溶液中，铵离子和醋酸根离子水解，促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；

D、在Na2S稀溶液中，一定满足电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），由此可得：c（H+）-c（OH-）=c（HS-）+2c（S2-）-c（Na+），故D正确；

故选D．

解：A、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C（CH3COO-）：③＞①，故正确；

B、0.1mol•L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH-）＞10-13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L，即②＜①，故错误；

C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故正确；

D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na+）＞c（H+），故正确；

故选B．

解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，

A、氢氧化钠溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，可能是氢氧化钠溶液，故A不选；

B、硝酸在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故B不选；

C、氯化氢溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，可能为氯化氢，故C不选；

 D、硫酸铜溶液中，铜离子水解，结合由水电离产生的OH-，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是硫酸铜溶液，故D选；

故选D．