- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
水是宝贵的自然资源．下列关于水的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、干冰为二氧化碳的晶体，故A错误；
B、水分子是由极性键构成的极性分子，水中氧原子具有较强电负性，所以水分子之间存在氢键，故B正确；
C、氢氧化钠抑制了水的电离，溶液中的氢离子来自水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-13mol•L-1，故C错误；
D、加热水后，水的电离程度中的，水中氢离子浓度增大，水的离子积增大，水的pH减小，故D错误；
故选B．
能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的措施是（ ）
正确答案
解析
解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；
B、加入金属钠，钠与溶液中水电离的氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向着向着移动，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故B错误；
C、加入氯化铵，铵离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液显示酸性，故C正确；
D、加入碳酸钠，碳酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液酸性碱性，故D错误；
故选：C．
某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．
正确答案
2.0×10-7
8.0×10-9
解析
解：纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，
溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=
故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9．
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；
B、b点c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故B错误；
C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；
D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，
故选C．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
正确答案
解析
解：根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是B，
故选B．
25℃时，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．
正确答案
1×10-14
0.01mol/L
1×10-12mol/L
3
解析
解：温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的离子积Kw=1×10-14；1L 0.01mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10-12mol/L；向1L 0.01mol/LHCl溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，显然氯化氢过量，溶液显示酸性，反应后溶液中氢离子浓度为：c=
故答案为：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3．
（2014秋•福州校级期末）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，使电离平衡向着正向移动，导致溶液中c（H+）增大，故C正确；
D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C．
pH=10的醋酸钠和氢氧化钠溶液中，水的电离程度前者比后者（ ）
正确答案
解析
解：pH=10的醋酸钠和氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钠溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，而氢氧化钠溶液中抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以溶液中水的电离程度：醋酸钠溶液大于氢氧化钠溶液，
故选A．
室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸溶液中水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的c（H+）=10-13mo1•L-l，故A正确；
B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，碳酸根离子浓度减小，但CO32-水解程度会增大，因为离子浓度越小，水解程度越大，故B错误；
C、由于硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铜溶液，最后得到的还是硫酸铜固体，故C错误；
D、等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸为弱电解质，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
故选A．
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；
B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；
C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；
D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；
故选B．
（文科必答）没有水就没有生命，每人每天要补充2.5-4L水．下列关于水的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．只有达到饮用标准的天然水才可以饮用，所以并不是所有天然水都可以直接饮用，故A错误；
B．夏天或发烧时，人体靠出汗会带走部分热量，能够起到维持人体体温效果，故B正确；
C．水在人体内是一种比不可少的溶剂，很多物质都需要溶于中别人体吸收，故C正确；
D．饮用水必须符合卫生标准，只有符合生活饮用水卫生标准的水，才可以安全饮用，否则可能影响人体健康，故D正确；
故选A．
现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是______（选填序号，下同），水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈______（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性．
正确答案
解：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，实际上氨水浓度远远大于盐酸，如果二者等体积混合，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞；
（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（OH-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+），混合溶液呈中性，故选ABC．
解析
解：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，实际上氨水浓度远远大于盐酸，如果二者等体积混合，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞；
（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（OH-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+），混合溶液呈中性，故选ABC．
25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：加入HCl 和NaOH 时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的 c（H +）=10-11 mol/L，NaOH 溶液中水电离出的 c（H+）=10-10 mol/L．加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3 溶液中水电离出的 c（H+）=10-4 mol/L，HCOONa 溶液中水电离出的c（H+）=10-3 mol/L．C2H5OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c（H+）=10-7 mol/L．
故选D．
（2015秋•包头校级期末）某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为（ ）
正确答案
解析
解：某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，纯水中一定满足c（OH-）=c（H+），所以此时c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L，故选C．
常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；
C、常温下，pH小于7，说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显示酸性，故C正确；
D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，c（OH-）＞c（H+）的溶液，该溶液一定呈碱性，故D错误；
故选：C．
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