热门试卷

解：常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1＜1×10-7mol/L，水的电离被抑制；

①氯化氢水溶液是强酸溶液对水的电离起到抑制作用，故选；

②氯化铵水溶液 中的铵根离子水解显酸性，促进水的电离，故不选；

③硝酸钠水溶液是中性溶液对水的电离无影响，故不选；

④氢氧化钠水溶液数强碱溶液，对水的电离起到抑制作用，故选；

故选A．

解：①加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，故①错误；

②金属Na和氢离子反应，促进水的电离，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），故②正确；

③NH3溶于水呈碱性，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，故③错误；

④加入FeCl3固体，铁离子水解，促进了水的电离，但是溶液呈酸性，故④错误；

⑤NaClO中次氯酸根离子水解，促进了水的电离，溶液呈碱性，故⑤正确；

⑥加热水，促进水的电离，但是溶液呈中性，故⑥错误；

故选A．

解：1L水的质量约为1000g，物质的量为：≈55.6mol；室温下，水的离子积为1×10-14，水中氢离子浓度为1×10-7mol/L，1L水中氢离子的物质的量为：1×10-7mol，所以水的电离百分数为：=，

故选D．

解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；

B、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；

C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；

D、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；

故选C．

解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，

A、氢氧化钙溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，故A正确；

B、氯化氢溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，故B正确；

C、氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，故C正确；

D、醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故D错误；

故选D．

解：A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；

B．滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故B错误；

C．常温下，pH＞7的溶液为碱性溶液，故C错误；

D．溶液中c（OH+）＜c（H+），则溶液一定呈酸性，故D正确；

故选D．

解：A．加入氢离子，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，影响了水的电离平衡，故A错误；

B．加入氯离子，氯离子不水解，所以氯离子不影响水的电离平衡，故B正确；

C．加入铝离子，铝离子部分水解，促进了水的电离，影响了水的电离平衡，故C错误；

D．加入碳酸根离子，碳酸根离子水解促进了水的电离，影响了水的电离平衡，故D错误；

故选B．

解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且C点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；

D、若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10-2mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；

故选C．

解：题中符合上述影响因素的有①H+（酸）、-③Al3+（水解呈酸性）、⑤S2-（水解呈碱性）、⑥OH-（碱）、⑧NH4+（水解呈酸性）；所以不影响水的电离平衡的是②④⑦．

故选B．

解：设溶液的体积为1L，

①pH=2H2SO4溶液中，c（H+）=0.01 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-12mol；

②0.005mol/L Ba（OH）2溶液中，c（OH-）=0.01 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-12mol；

③pH=10 Na2CO3溶液中，c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；

④pH=4 NH4Cl溶液中，c（H+）=1.0×10-4mol•L-1，溶液中氢离子为水电离的，所以水的电离的物质的量为：1.0×10-4mol；

故①②③④中水的电离的物质的量之比为1.0×10-12mol：1.0×10-12mol：1.0×10-4mol：1.0×10-4mol=1：1：108：108，

故选A．

解：A、在任何情况下，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度是相等的，所以纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为2×10-7mol/L，故A错误；

B、醋酸和氢氧化钠恰好反应时，所得到的醋酸钠溶液显示碱性，如果CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则需醋酸稍过量，即醋酸的物质的量要大，故B错误；

C、在25℃时，Kw=1×10-14mol2/L2，适用于一切溶液，故C正确；

D、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，氢氧化钾是强电解质，可以完全电离，c（OH-）浓度为0.1mol/L，氨水是弱电解质，不完全电离，c（OH-）浓度小于0.1mol/L，不相等，故D错误．

故选C．

解：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，此时pH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；

B．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性，100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，所以pH=6的溶液一定显酸性错误，故B错误；

C．溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，故C正确；

D．100℃时，水的离子积常数是10-12，水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L溶液呈中性，故D错误；

故选C．

解：A．水的电离过程属于吸热过程，升高温度后，水的电离程度增大，故A正确；

B．硫酸是强酸，溶液中完全电离，加入硫酸后溶液中c（H+）增大，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B正确；

C．任何的溶液中都会存在氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中c（H+）、c（OH-）之间的相对大小，故C错误；

D．水存在电离平衡，50℃时水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度c（H+）＞1×10-7 mol/L，此时水的pH＜7，故D正确；

故选C．