热门试卷

解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；

B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH-）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；

C．酚酞的变色范围是8-10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；

D．溶液中如果c（OH-）=c（H+），则溶液一定呈中性，故D正确；

故选D．

解：A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液pH减小，但溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液仍然为中性，故A错误；

B、溶液温度不变，水的离子积不变，水的离子积与溶液的浓度无关，故B错误；

C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=1×10-5mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故C正确；

D、醋酸为弱电解质，pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度，所以中和等体积的两溶液，醋酸溶液消耗的氢氧化钠的物质的量多，故D错误；

故选C．

解：A、升高温度，水的电离程度增大，平衡向着正向移动，水的离子积增大，故A错误；

B、加入氢氧化钠固体后，水中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故B正确；

C、氯水中含有氯化氢，加入氯水后，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故C错误；

D、加入醋酸钠后，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，由于温度不变，水的离子积不变，故D错误；

故选B．

解：A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，所以T＞25℃，故A正确；

B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；

C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；

D．Kw=1×10-12，pH=2的硫酸氢钠溶液c（H+）=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）＜n（OH-），所以碱过量，溶液显示碱性，故D错误；

故选D．

解：A．氢氟酸是酸，能电离出氢离子，所以能抑制水电离，故A不选；

B．镁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化镁而促进水电离，所以能影响水的电离，故B不选；

C．氯离子和氢离子、氢氧根离子都不反应，所以不影响水的电离，故C选；

D．氢氧根离子能抑制水电离，所以能影响水的电离，故D不选；

故选C．

解：A．硫化氢是弱酸在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A错误；

B．结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B错误；

C．X3+是Al3+离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故C错误；

D．结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D正确．

故选D．

解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变

但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；

A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；

B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；

C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；

D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正确；

故选：D．

解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于HCl而言，完全电离，溶液中的氢离子可看做是由酸电离出的，由水的离子积得知氢氧根的浓度为10-10mol/L，因此由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-10mol/L，KOH同样如此，为10-10mol/L，对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解，产生的氢氧根浓度为10-4mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-4mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，同理FeCl3也是如此．

故选C．

解：A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠中碳酸根离子的水解促进了水的电离，显然水的电离程度前者小于后者，故A错误；

B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸为弱电解质，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中含有的氢离子的物质的量增大，所以醋酸中加水的体积一定大于盐酸，即前者小于后者，故B错误；

C、10mL0.1 mol•L-1的醋酸与100mL 0.01 mol•L-1的醋酸中溶质醋酸的物质的量都是0.001mol；醋酸浓度越大，电离程度越小，所以前者中H+物质的量小于后者，故C错误；

D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液，由于碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进了铵离子水解，所以碳酸铵溶液中中NH4+的物质的量浓度小于硫酸铵溶液，即前者大于后者，故D正确；

故选D．

解：A．CH3COOH溶液电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用；NH4Cl水解时，NH4+能与氢氧根结合生成一水合氨，促进水的电离，故A错误；

B．该反应逆反应吸热，升高温度平衡向吸热方向进行，K正减小，故B正确；

C．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，故C错误；

D．氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）2（S）⇌Mg2++2OH-当向该悬浊液里加入少量的NH4Cl时，铵根与氢氧根结合生成一水合氨，使溶解平衡向溶解方向移动，故D正确．

故选BD．

解：由水电离产生的c（H+）等于10-13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，

故选B．

解：水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，

该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；

若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH为13，故C错误，D正确；

故选D．

解：A、稀盐酸中，根据电荷守恒，一定满足c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；

B、常温下在0.1mol/L的HNO3溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，水电离的氢离子浓度减小，由水电离出的c（H+）＜=10-7mol/L，故B正确；

C、在任何的水溶液中都存在水的电离平衡，故C错误；

D、由于水的电离为吸热反应，温度升高后水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，此时溶液的pH小于7，故D正确；

故选：C．