热门试卷

解：A．ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且C点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B．加入酸，溶液中c（H+）变大，c（OH-）变小，而从D点到A点c（H+）减小，c（OH-）增大，故B错误；

C．若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，且c（H+）=c（OH-），溶液显示中性，无法通过加入氢氧化钠溶液实现，只能为升高温度，故C错误；

D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH-）=1mol•L-1，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显进行，故D错误；

故选A．

解：A．溶液的pH=7，溶液不一定为中性，如100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性时溶液的pH=6，则pH=7时溶液显示碱性，故A错误；

B．温度影响水的电离，所以溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性，如100℃时，pH=6，溶液为中性，故B错误；

C．溶液的酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子浓度大小，如c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性，故C正确；

D．c（OH-）=1×10-6 mol•L-1的溶液，如果c（H+）=c（OH-）=1×10-6 mol•L-1，溶液一定显示中性，故D错误；

故选C．

解：A．氯化钠溶液中，钠离子和氯离子都不水解，溶液显示中性，溶液的pH=7，故A错误；

B．稀硫酸为酸性溶液，常温下溶液的pH＜7，故B错误；

C．醋酸为酸溶液，常温下溶液的pH＜7，故C错误；

D．氢氧化钾为碱溶液，常温下溶液的pH＞7，故D正确；

故选D．

解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7时溶液呈碱性，故A错误； 

B．任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，故B错误；

C．对于任何溶液，若c（H+）=c（OH-），则溶液一定呈中性，故C正确；

D.25度时离子积KW=1.0×10-14，水的离子积与温度有关，温度变化，水的离子积会发生变化，故D错误；

故选C．

解：A、水的电离是吸热的过程，故A正确；

B、在水中加入酸，会抑制水的电离，故B错误；

C、水是极弱的电解质，故C错误；

D、水的电离是吸热的过程，升高温度，水的离子积常数增大．

故选A．

解：碘化钾、氯化钠和硝酸钠溶液中存在的离子，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动．

故选D．

解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，但是溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；

B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C、碳酸钠中的碳酸根是弱酸根，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；

D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；

故选D．

解：室温时，Kw=1×10-14，则

pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，

①若为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，

则c（H+）=1×10-12mol/L，

又H2O⇌H++OH-，

则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，

②若为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH-）=1×10-2mol/L，

故选D．

解：A、硝酸溶液中硝酸完全电离，溶液稀释100倍，溶液pH增大2个单位，故A错误；

B、pH为13的氢氧化钡溶液，氢氧根的浓度是0.1mol/L，pH为1的硝酸溶液氢离子浓度是0.1mol/L，等体积混合，物质的量相同，故恰好中和呈中性，故B正确；

C、常温下pH为1的硝酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10-13mol/L，故该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-1：10-13=1012，故C错误；

D、常温下pH为1的硝酸溶液中酸中氢离子浓度为10-13mol/L，pH为3的硝酸水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，故后者是前者的100倍，故D错误，

故选B．

解：设溶液的体积为1L，

①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；

②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；

③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；

④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；

故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，

故选A．

解：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10-10mol/L；醋酸钾溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：mol/L=10-4mol/L，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10-10mol/L，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，

故选C．

解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，

A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．

B、c（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．

C、c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C正确；

D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，故D错误；

故选C．