热门试卷

解：A．ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且C点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A错误；

B．加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

C．若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；

D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）=10-2mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；

故选B．

解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═10-4mol/L，说明该溶液中水的电离受到促进；

①Al2（SO4）3 中铝离子水解，促进水的电离，故①正确；

②氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故②错误；

③氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故③正确；

④NaHSO4能电离出氢离子，对水的电离起抑制作用，故④错误．

故选B．

解：氢氧化钠溶液为碱性溶液，溶液的pH＞7；根据Kw=c（H+）×c（OH-）可得：c（H+）=，随着水的体积增大，溶液中的c（OH-）逐渐降低，c（H+） 逐渐增大，溶液的pH值逐渐减小；当无限稀释时，氢氧化钠浓度无限小，可近似认为是水，水中的 c（H+） 的浓度近似为10-7mol/L，所以pH值接近为7，

故选B．

解：水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，

A．硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡H2O⇌H++OH-向着逆向移动，故A错误；

B．氯离子为强酸盐酸的阴离子，Cl-不水解，不会影响水的电离，故B错误；

C．X+，该微粒为+1价的阳离子，该微粒核外18个电子，是原子失去1个电子形成的，所以是钾离子，钾离子是强碱氢氧化钾的阳离子，不水解，对水的电离无影响，故C错误；

D．bX2-，该微粒是原子得到两个电子形成，且该微粒核外为18个，所以该微粒为硫离子，硫离子是弱酸氢硫酸的阴离子，在水中水解，促进水的电离，且能使水的电离平衡向右移动，故D正确；

故选D．

解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，

①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10-14mol/L；

②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10-13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10-12mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10-11mol/L；

所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，

故选A．

解：A、向水中加入稀氨水，电离出的氢氧根离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，电离出氢离子，c（H+）增大，温度不变，Kw不变，故B正确；

C、CH3COONa是强碱弱酸盐，弱离子水解，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；

D、△H＞0，将水加热，Kw增大，氢离子浓度变大，pH变小，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，仍呈中性，故D正确；

故选：BD；

解：常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；

升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，在313K时，水的kw=3.8×10-14，显中性时c（H+）=×10-7mol/L，则c（H+）=10-7mol/L时溶液显碱性；

故选B．

解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，

A、溶液存在的离子有：NH+4、H+、Cl-、OH-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH+4）=c（Cl-），所以，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A正确；

B、c（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；

C、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，则溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C错误；

D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，故D错误；

故选A．

解：把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为=0.00005mol/L，溶液中氢离子浓度=0.0001mol/L；

依据溶液中离子积Kw=c（H+）（酸）×c（OH-）（水）=10-14；得到溶液中由水电离产生的c（H+）（水）=c（OH-）（水）=1×10-10mol/L，

故选D．

解：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；

B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；溶液中不变，故B错误；

C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-]，若c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]得到[H+]=[OH-]，不符合溶液呈酸性；故C错误；

D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]+2[SO42-]，[H+]=[OH-]，c[CH3COO-]+2[SO42-]=[Na+]，溶液中c（Na+）＞c（SO42-），故D正确；

故选D．

解：25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1＞1×10-7mol•L-1，说明该溶液中存在弱酸根离子或者弱碱根离子，即溶质为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐；

溶液中若存在弱酸根离子，则溶质为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；溶质若是强酸弱碱盐，则溶液显示酸性，

所以该溶液可能为酸性或碱性溶液，但该溶液一定为盐溶液，

故选D．