热门试卷

解：1L在常温下质量约为1000g，物质的量为：≈55.6mol，

1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，

平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，

即：，解得n=55.6×107，

故选：B．

解：A、人体血液呈弱碱性，pH＞7，故A正确；

B、蔗糖溶液呈中性，pH=7，故B错误

C、可口可乐显酸性，pH＜7，故C错误

D、人体胃液的成分为盐酸，胃液呈酸性，pH＜7，故D错误；

故选：A．

解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；

B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；

C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；

D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；

故选C．

解：A．升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；

B．d点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10-14，b点时Kw=10-12，KW数值大小关系为：b＞d，故B正确；

C．温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c（OH-）不变，c（H+）变大，故C错误；

D．若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c（OH-）==10-2mol/L，溶液显中性故D错误．

故选B．

解：A．溶液中c（OH-）＞c（H+）溶液一定呈碱性，故A错误；

B．紫色石蕊试液变色范围是pH5.0-8.0之间颜色分别为红、紫、蓝，遇酸显红色，遇碱呈蓝色，该溶液滴加紫色石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，故B正确；

C．100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液中c（H+）=10-6 mol/L溶液呈中性，故C错误；

D．100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，所以pH＜7的溶液，也可能是中性溶液，故D错误；

故选B．

解：A．向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A正确；

B．向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；

C．向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C错误；

D．升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故D错误；

故选A．

解：A．甲基橙变色范围3.1（红）-4.4（黄），能使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，故A错误；

B．没指明温度，Kw不一定等于10-14，温度不同溶液中离子积不同，不能根据PH大小判断溶液的酸碱性，故B错误；

C．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小，c（H+）＜c（OH-），说明溶液一定呈碱性，故C正确；

D．通常情况，Kw等于10-14，溶液中：c（H+）＞1×10-7mol•L-1，c（OH-）＜10-7，的溶液，PH＜7，溶液显酸性，故D错误；

故选C．

解：水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大，故纯水在25℃时的氢离子浓度小于90℃时的氢离子浓度，故选C．

解：碳酸钠水解促进水的电离；氯化钠对水的电离无影响，NaHA、HCl溶液呈酸性，抑制水的电离，但盐酸的酸性更强，抑制程度更大；因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是Na2CO3、NaCl、NaHA、HCl，

故选B．

解：A、水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；

B、在35℃时，水电离出的氢离子浓度、氢氧根离子浓度比25°C大，但水为中性，则[H+]=[OH-]，故B错误；

C、升温促进水的电离程度，水的电离度增大，所以水的电离度：α（25℃）＜α（35℃），故C错误；

D、水的电离是吸热过程，升高温度后水电离的氢离子、氢氧根离子浓度都增大，故D正确；

故选D．

解：A．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确；

B．升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；

C．氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH-）增大，故C正确；

D．硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．

故选D．

解：A．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；

B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10-12 mol/L，故B错误；

C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；

D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；

故选A．