热门试卷

解：常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；

升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，

故选B．

解：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，故A正确；

B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；

C、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），故C错误；

D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；

故选A．

解：pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）=1×10-4mol/L，铵离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10-4mol/L，

pH=10的Na2CO3溶液，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH-）=1×10-4mol/L，

可见水的电离程度a1等于a2，

故选C．

解：A．向水中加入少量稀氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故A错误；

B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故B错误；

C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子结合氢离子，c（H+）降低，平衡正向移动，故C错误；

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H+）增大，平衡逆向移动；但Kw只与温度有关，故保持不变，故D正确；

故选D．

解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确；

B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误；

C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；

D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误；

故选A．

解：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7 mol/L，故选A．

解：A.25＜t1＜t2，温度升高，促进水的电离，c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，所以KW＞1×10-14，故A错误；

B．t2℃时，KW=1×10-12，中性溶液的pH应为6，所得混合溶液pH=7，如溶液显示碱性，故B错误；

C．Na2SO4溶液中c（Na+）=2×5×10-4 mol/L=1×10-3 mol/L，稀释10倍后，c（Na+）=1×10-4 mol/L，此时溶液为中性，c（OH-）=1×10-7 mol/L，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4 mol/L：10-7 mol/L=1 000：1，故C正确；

D．pH=11的苛性钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，则：=10-2 mol/L，解得V1：V2=9：11，故D错误；

故选C．

解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）===1×10-10mol•L-1，故B正确；

C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．

故选D．

解：①pH=1的盐酸，抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=10-13mol/L；

②0.01mol/L的NaOH溶液，抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=mol/L=10-12mol/L；

两种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②=10-13mol/L：10-12mol/L=1：10，

故选B．

解：氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，盐酸溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-9 mol•L-1，前者大，故选B．

解：25℃，在0.01mol•L-1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的离子积，[H+]酸•[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水==5×10-13mol•L-1；

故选A．

解：A、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，故B正确；

C、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在250C时在水中加入适量的NH4Cl固体，c（H+）变大，c（OH-）变小，Kw不变，故C错误；

D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）==10-2mol/L，溶液显中性，故D正确．

故选C．

解：A．表示的是氢氧根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，氢氧根离子能抑制水电离，故A错误；

B．HCO3-离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，促进了水的电离，故B错误；

C．表示的是氯离子，氯离子不水解，所以对水的电离无影响，故C正确；

D．微粒为醋酸根离子，醋酸根离子在溶液中能够发生反应：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液显示碱性，促进了水的电离，故D错误；

故选C．

解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1.8×10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；

A．烧碱溶液呈强碱性，对水的电离起抑制作用，故A正确；

B．HCO3-既不能在强酸又不能在强碱中存在，水解HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，呈弱碱性，促进水的电离，故B错误；

C．硝酸是强酸，对水起抑制作用；故C正确；

D．硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸．对水的电离起抑制作用，故D正确；

故选B．