- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH⇌B++OH-，故A正确；
B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，即c（H+）=c（OH-），c（Cl-）=c（NH4+），即c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故B错误；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；
D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，c（H+）减小，但是水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-），是定值，所以c（OH-）增大，故D错误．
故选A．
pH均为2的两种酸溶液X和Y，分别与足量的金属锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列推断一定合理的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多，故酸X为酸性弱的酸，Y不一定为强酸．
故选D．
下列物质中含有自由移动的Cl-是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；
B．氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；
C．液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；
D．氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；
故选B．
三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
正确答案
解析
解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol．
故选D．
下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据pH=-lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L，两者相等，故A错误；
B．根据pH=-lgC〔H+〕公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C〔H+〕=1×10-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故B错误；
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的了两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故C正确；
D．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；
故选C．
电解质电离时，一定相等的是（ ）
正确答案
解析
解：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，如：1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1mol SO42-，离子个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等，所以ABC错误，D正确，
故选D．
下列碱中，碱性最强的是（ ）
正确答案
解析
解：Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，
所以碱性最强的为KOH，故选A．
正确答案
解析
解：A、氯化钠是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子；故A正确；
B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子，强电解质完全电离，电离方程式NaCl=Na++Cl-；故B正确；
C、电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的 电离过程，通电是电极；故C错误；
D、氯化钠在水中发生电离，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子；故D正确；
故选C．
（2011秋•广州期末）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；
B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，氢氧化钙溶于水的部分完全电离，所以氢氧化钙为强电解质，故B正确；
C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；
D、水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水属于电解质，故D错误；
故选B．
磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式______．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是______．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈______性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是______．
（4）在Na3PO4溶液中，
正确答案
c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
HPO42-+H+═H2PO4-
H2PO4-、HPO42-
酸
H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度
＞
KOH抑制了PO43-的水解
解析
解：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相对，
所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），
故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）；
（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，
当pH=7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-，
故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-；
（3）根据图象知，当溶液中存在H2PO4-时，溶液呈酸性，说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，
故答案为：酸；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度；
（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-，当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43-）的值减小．
故答案为：＞；KOH抑制了PO43-的水解．
物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．______．
正确答案
解析
解：磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小．
磷酸电离由3步（磷酸是三元酸），分别是磷酸二氢根，磷酸氢根，最后是少量磷酸根离子；
磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，
故答案为：×．
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是______．
（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式______．
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是______（填写A或C的化学式）．
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH______7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
正确答案
醋酸钾
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba（OH）2
=
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
解析
解：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4，故答案为：醋酸钾；
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，即Ba2++SO42-═BaSO4↓；
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=10-9mol•L-1，CH3COOK由水电离产生c（OH-）=10-5 mol•L-1，Ba（OH）2溶液中水电离产生
c（OH‑）=c（H+）=10-9mol•L-1，故Ba（OH）2中水电离程度小，故答案为：Ba（OH）2；
（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，溶液呈中性，pH=7，故答案为：=；
（5）氯化铵溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
下列排列顺序完全正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故A错误；
B．二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故B正确；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10-12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10-2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故C错误；
D．NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故D正确；
故选BD．
下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A正确；
B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；
C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S分子，故C错误；
D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；
故选A．
有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是______（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是______．
（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为______．
正确答案
b＞a＞c
a=c=2b
a=c=
6：1
解析
解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，故答案为：a=c=2b；
（3）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c=
（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，C（Cl-）是原来的
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