- 水溶液中的离子平衡
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在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2A（判断对错）
正确答案
错误
解析
解：NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为A，故答案为：错误．
判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（ ）
正确答案
解析
解：H3PO4和HNO3均为酸，NaOH和KOH均为强碱，Ca（OH）2为中强碱，Al（OH）3和Mg（OH）2为不溶性碱，
显然酸溶液中的H+较多，酸溶液的酸性大于碱溶液的酸性，
所以酸性最强的是H3PO4和HNO3，
故选A．
在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（ ）
正确答案
解析
根据KBrF4、（BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知．它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF4=K++BrF4-、（BrF2）2SnF6=2BrF2++SnF6-，
说明BrF4-、BrF2+是稳定存在的离子，所以BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrF4-、BrF2+，
故选A．
（2015秋•福建期末）下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀（ ）
正确答案
解析
解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；
而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，所以电解、电镀都需要外加电源即通电；
电化学腐蚀原理为原电池原理，是将化学能转化为电能，不需要通电，
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的为酸，而电离出氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等，故A错误；
B．温度和压强影响气体的体积，适当改变温度和压强后，即便不是在标准状况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可制取氢氧化铁胶体，而将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确；
故选D．
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）
正确答案
解析
解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=
故选：B．
现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸是强酸，能完全电离，0.1mol/L盐酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正确；
B．酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，0.1mol/L盐酸溶液稀释后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀释后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH顺序是②＞①＞③，故B错误；
C．醋酸是弱酸，不能完全电离，pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L，所以稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②，故C正确；
D．稀释醋酸酸溶液，会促进其电离，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞②＞①，故D错误；
故选BD．
下列物质中含有自由移动Cl-的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯酸钾固体中含有氯酸根离子，且不能自由移动，故A不选；
B．液氯是氯气的液态，只含氯气分子，所以不含自由移动的氯离子，故B不选；
C．氯化氢气体中存在氯化氢分子，所以不含自由移动的氯离子，故C不选；
D．氯化钾溶液中，在水分子的作用下，氯化钾电离出自由移动的氯离子和钾离子，所以含有自由移动的氯离子，故D选；
故选D．
实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是______．
（2）25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）______1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为______．
正确答案
解析
解：（1）根据水的自身电离方程式，可以得出：纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4，⇌H3SO4++HSO4-，故答案为：2H2SO4，⇌H3SO4++HSO4-；
（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，故答案为：＞；
（3）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为
则c（OH-）=
则c（H+）=
所以pH=-lg（10-6）=6，故答案为：6．
下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-溶液呈酸性，故A错误；
B．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故B错误；
C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2
故选C．
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，则该溶液中含SO42-为（ ）
正确答案
解析
解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即1×n（K+）+2×n（ Mg2+）=1×n（Cl-）+2×n（SO42-），
所以1×0.6mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.2mol，
故选B．
已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成（ ）
正确答案
解析
解：HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，即：HIO发生如下电离：H++IO-⇌HIO⇌I++OH-，当次碘酸和盐酸反应时，次碘酸呈碱式电离生成碘离子和氢氧根离子，所以次碘酸和盐酸反应生成氯化碘和水，故选A．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；
C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；
D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选B．
向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3Cl为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B．NaCl为电解质，在溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C．KClO3在溶液中电离出钾离子、氯酸根离子，不会电离出氯离子，所以加入硝酸银溶液后不会生成AgCl沉淀，故C错误；
D．CCl4为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误；
故选B．
在电解质溶液中，一定相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解质溶液中的离子可以是带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷，根据整个电解质溶液呈中性，则阳离子和阴离子数目不一定相等，故A错误；
B、整个电解质溶液呈中性，存在电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确；
C、阴、阳离子的质量不一定相等，如氯化钠溶液中钠离子和氯离子的质量不等，故C错误；
D、溶液呈中性，存在电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，但是每个阳离子与每个阴离子所带的电荷不一定相等，故D错误；
故选B．
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