- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有（ ）
①NaHCO3 ②H2O ③H2CO3 ④HCO3- ⑤H+ ⑥OH-⑦CO32-．
正确答案
解析
解：NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子存在电离和水解平衡，存在H2O、H2CO3、HCO3-、H+、OH-、CO32-．
故选C．
下列物质中，溶于水难电离的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸铵是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，所以在水溶液中较易电离，故A不选；
B．硫酸钡是强电解质，在水溶液中溶解度较小，但溶解部分就完全电离，所以在水溶液中较易电离，故B不选；
C．硫氰化铁是络合物，不属于电解质，在水溶液中较难电离，故C选；
D．HI是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，所以在水溶液中较易电离，故D不选；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．Ksp小的物质可转化为Ksp大的物质，如在硫酸钡溶液中加入大量碳酸钠，可以将硫酸钡转化为碳酸钡，故B错误；
C．在水溶液里能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体，可能是分子晶体，如冰醋酸，故C正确；
D．能自发进行的反应△G=△H-T△S＜0，如果2NO+2CO⇌2CO2+N2 的△H＜0，不能确定该反应是否自发进行，故D错误；
故选C．
明矾是一种______盐，最典型的用途是______，在水溶液中其电离方程式为______；．
正确答案
复
作净水剂
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
解析
解：明矾在水溶液里电离生成Al 3+、K+、SO4 2-，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，属于复盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而能净水，所以其用途是作净水剂，故答案为：复；净水剂；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
0.5mol H2SO4可电离出______个H+．
正确答案
6.02×1023
解析
解：硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，硫酸为二元强酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
故答案为：6.02×1023．
1mol下列物质，在水中能电离出3mol离子的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫化氢属于弱电解质，在水溶液里部分电离，所以1mol硫化氢电离出的离子小于3mol，故A错误；
B．硫酸铁属于强电解质，在水溶液里完全电离，所以1mol硫酸铁电离出的离子大于3mol，故B错误；
C．氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，所以1mol氢氧化钡电离出的离子等于3mol，故C正确；
D．氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以1mol氯化钠电离出的离子等于2mol，故D错误；
故选C．
有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．
（1）写出NaHSO4的电离方程式______；
（2）写出下列物质的化学式：A是______ B是______ D是______．
正确答案
NaHS04═Na++H++SO42-
K2SO4
Ba（NO3）2
K2CO3
解析
解：（1）NaHSO4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：NaHS04═Na++H++SO42-，故答案为：NaHS04═Na++H++SO42-；
（2）K2CO3和K2SO4、K2SO4和NaHSO4混合均无现象，所以A是硫酸钾，只有硝酸钡既能和K2CO3又能和K2SO4反应生成白色沉淀，所以B是Ba（NO3）2，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸氢钾反应生成硫酸钡沉淀以及硝酸和硝酸钾的混合液，碳酸钡能溶于硝酸中，所以D是K2CO3，C是NaHSO4．
故答案为：K2SO4；Ba（NO3）2；K2CO3．
X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
（1）X、W的化学式分别为______、______．
（2）W的电离方程式为______．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为______．
正确答案
解析
解：X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，
（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3，
故答案为：NaOH；NH4NO3；
（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3═NH4++NO3-；
（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；
（4）X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO2+NH4NO3
下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）
正确答案
解析
解：pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸；
硝酸和硫酸都是强酸，pH相等时硫酸浓度小于硝酸，所以pH相等是，物质的量浓度最小的是硫酸，故选A．
NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因______
（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为______．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式______；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为______．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为______．
正确答案
解析
解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O
（2）稀释后溶液中的H+离子浓度为
故答案为：1×10-10mol/L；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42-离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO32-+Ba2+-=BaCO3↓，总反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
正确答案
解析
解：A．NaCl在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl为化合物，属于电解质，故A错误；
B．电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，则一定不是电解质，故B错误；
C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；
D．NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，水电离出的离子是极少量的，故D错误；
故选C．
（2015秋•陕西校级期末）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ）
正确答案
解析
解：离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，
阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，
设M的电荷为x，
根据电荷守恒可知，
2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，
解得x=2，
又Ba2+与SO42-结合生成沉淀，则不能共存，
故选B．
下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡常数增大，故A正确；
B、溶液中存在物料守恒c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=1mol/L，故B正确；
C、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＜AgI，所以饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液相比，前者的c（Ag+）大，故C正确；
D、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，故D错误；
故选D．
下列溶液中一定酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故B错误；
C．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；
D．当c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，故D正确；
故选D．
将0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（ ）
正确答案
解析
解：A、升高温度时氯化钠中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故A错误；
B、因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故B正确；
C、升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故C错误；
D、升高温度时葡萄糖中性溶液中的水的离子积变大，氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误；
故选B．
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