- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，并测得其在t℃时Ka=b，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．增大醋酸的浓度，醋酸的电离程度减小，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，故A错误；
B．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数b不变，故B错误；
C．醋酸的电离平衡常数b只与温度有关，故C正确；
D．选项C的说法合理，故D错误；
故选C．
有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是（ ）
正确答案
解析
解：A、B、C三种溶于水的物质，由于CO32-离子与Ag+、Ba2+形成难溶物，所以CO32-离子只能结合Na+离子形成Na2CO3；而OH-离子与Ag+离子结合生成难溶物，所以OH-只能结合Ba2+离子形成Ba（OH）2；最后剩下Ag+离子与NO3-离子形成AgNO3，
由n=
根据c（A＞c（B）＞c（C））可知，M（A）＜M（B）＜M（C），
由于M（碳酸钠）＜M（硝酸银）＜M（氢氧化钡），
所以A为Na2CO3，B为AgNO3，C为Ba（OH）2，
故选B．
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）
正确答案
解析
解：方法一：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中：
NaCl=Na++Cl-MgCl2═Mg2++2Cl- 1 1 1 1 2
0.1mol 0.1mol 0.1mol 
MgSO4 =Mg2++SO42- 1 1
0.25mol-0.05mol 0.25mol-0.05mol
n（SO42-）=0.2mol
故答案为D．
方法二：
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中：
阳离子Na+、Mg2+所带的正电荷总数等于阴离子Cl-、SO42-所带的负电荷总数．
n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-）代入数据：0.1mol+2×0.25mol=0.2mol+2n（SO42-）
n（SO42-）=0.2mol
故答案为D．
（2014秋•大连校级期中）25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
①HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A．c（H+）/c（HA） B．c（HA）/（A-） C．c（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．
正确答案
解析
解：①25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则
②A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：
B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则
C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol•L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，故A正确；
B．若V1=V2，则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；
故答案为：AD．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸式酸根离子水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性，酸式盐的pH可能大于7，如碳酸氢钠溶液的pH大于7，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，所以升高温度促进水电离，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应，故D正确；
故选：D．
浓度为0.1mol/L的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸，当它们的体积均为10mL时，溶液中H+的浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
硫酸＞盐酸＞磷酸
解析
解：浓度均为 0.1mol•L-1的盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，盐酸的一元强酸，完全电离，硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸，电离程度很小，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是：硫酸＞盐酸＞磷酸．
故答案为：硫酸＞盐酸＞磷酸．
常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L-1溶液，所得溶液PH大于7的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．
B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．
C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．
D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．
故选：C．
下列反应不是离子反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，反应中有离子参加，是离子反应，故A错误；
B．金属钠在氯气中燃烧，反应中没有离子参加，不是离子反应，故B正确；
C．铁片置于硫酸铜溶液中，反应中有离子参加，是离子反应，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应中有离子参加，是离子反应，故D错误．
故选B．
正确答案
解析
解：A、NaCl是强电解质，故A正确；
B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；
C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；
D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故D正确．
故选B．
按要求填空：
①在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______
②写出下列物质在熔融时的电离方程式：
K2CO3______Ba（OH）2______NaHSO4______ KAl（SO4）2______．
正确答案
解析
解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；
n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO42-）=n（ K2SO4）=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，
n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；
n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；
n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；
②这几种盐的晶体都是离子晶体，在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，
碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：K2CO3=2K++CO32-；
氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
硫酸氢钠能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；
硫酸铝钾能离子出钾离子、铝离子和硫酸根离子，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
下列各组物质中．按碱性减弱、酸性增强的顺序排列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．S、P同属于第三周期元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，酸性H3PO4小于H2SO4，Mg、Al同属于第三周期元素，同一周期从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，碱性Mg（OH）2大于Al（OH）3，故A错误；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，Ca、Mg同属于第IIA族，所以碱性 Ca（OH）2大于Mg（OH）2，S、Cl同属于第三周期元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，酸性H2SO4小于HClO4，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，K、Na同属于第IA族，所以碱性 KOH大于NaOH，S、Cl同属于第三周期元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，酸性H2SO4小于HClO4，HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，且酸性较弱，酸性H2SO4大于HClO，故C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，所以，酸性HBrO4小于HClO4，根据金属活动顺序表，钙的金属性强于铝，所以碱性 Ca（OH）2大于Al（OH）3，故D错误；
故选B．
某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（Na+）=2c（SO42-）=2c（K+）=2c（Cl-），则溶质可能是（ ）
正确答案
解析
解：溶液中c（Na+）=2c（SO42-）=2c（K+）=2c（Cl-），可以求得离子物质的量之比为2：1：1：1
A、KCl、Na2SO4、K2SO4无论按照何种比例混合都不符合离子数之比，故A不符合
B、KCl、Na2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故B不符合；
C、Na2SO4、K2SO4无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故C不符合；
D、Na2SO4、K2SO4、NaCl按照1；1；2混合，离子数符合要求，故D符合；
故选D．
从酸碱质子理论角度分析，下列为酸碱两性物质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCO3-能接受氢离子变成二氧化碳属于酸，能给出氢离子变成碳酸根，所以为碱，故A正确；
B．SO42-只能与H+结合，可形成HSO4-，所以SO42-属于碱，故B错误；
C．铝是单质，既不能接受质子，也不能给出质子，所以既不属于酸又不属于碱，故C错误；
D．NaOH只能结合氢离子，生成水，属于碱，故D错误．
故选A．
AHA溶液加水稀释后，溶液中
BHA的电离常数KHA=
C当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
正确答案
解析
解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A-物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中
B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10-7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A-），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数KHA=
C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；
D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A-）＜c（OH-），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选D．
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=
正确答案
解析
解：A．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl-）=
B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42-），该溶液中溶质有三种，则不会满足C（K+）=C（Cl-）
=
C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl-）=2mol，n（SO42-）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl-）=
D．KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）＞C（Cl-），则不会满足C（K+）=C（Cl-）=
故选AC．
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