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解：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则

A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；

B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，故B正确；

C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，故C错误；

D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故D错误．

故选B．

解：A、CH3COOH是一元弱酸，部分电离；

B、硫酸是二元强酸，完全电离；

C、硝酸是一元强酸，完全电离；

D、盐酸是一元强酸，完全电离；所以同浓度四种酸氢离子浓度由大到小的顺序为：B＞C=D＞A，故选A．

解：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；

B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B错误；

C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度，故C正确；

D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol/L，所以水的电离程度不同，故D错误．

故选C．

解：A．氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，发生KClO3═K++ClO3-，不存在氯离子，故A不选；

B．次氯酸钠溶液溶液中发生NaClO═Na++ClO-，不存在氯离子，故B不选；

C．液氯中只存在氯分子，无氯离子，故C不选；

D．氯水中含有HCl，发生HCl═H++Cl-，存在氯离子，故D选；

故选D．

解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl-）=0.3 mol，

②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO4 2- ）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，

所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7 mol，n（SO4 2- ）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.3 mol，所以成分相同，

故选C．

解：A．水存在电离平衡，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水是电解质，故A正确；

B．由于水的离子积只受温度的影响，则无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c（H+）×c（OH-）是一个常数，故B正确；

C．由于多元弱酸的电离一般都主要以第一步为主，所以在一定温度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离，故C正确；

D．溶液中存在水的电离，所以无论酸性、中性还是碱性溶液中都一定存在氢离子和氢氧根离子，故D错误；

故选D．

解：①在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，故错误；

②溶于水电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故错误；

③完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡的溶解度虽然很下，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，故正确；

④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；

⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同，故正确；

⑥硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；

故选：C．

解：A．加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，破坏了水的电离平衡，故A错误；

B．加入铜离子，铜离子结合水电离的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，故B错误；

C．引进硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；

D．引进钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D正确；

故选D．

解：A、溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2•L-2，溶液为酸性或碱性，pH是4或10，故A错误；

B、溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为10-20mol2•L-2，溶液为酸性或碱性，pH是4或10，故B正确；

C、金属铝和强酸或强碱反应时，才会放出氢气，但此时的溶液不一定是强酸或者是强碱性的，故无法确定，故C错误；

D、水的电离受抑制时，溶液为酸性或碱性的，存在这样的溶液，故D错误．

故选B．

解：A．中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，则c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L，pD=-lgc（D+）=-lg4×10-8=8-2lg2，故A错误；

B．在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（设溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OH-）=1.6×10-15，c（D+）==1.6×1O-13，与pD=12，c（D+）=1×1O-12 mol/L矛盾，故B错误；

C．0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2，故C正确；

D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，刚好完全反应，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，则pD不等于7，故D错误；

故选C．

解：A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C．CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；

D．温度升高，促进电离，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

故选B．

解：A、硫酸钾电离的钾离子和硫酸根离子不发生水解，所以硫酸钾不影响水的电离，故A正确；

B、硫酸铝钾电离的铝离子能够结合水电离的氢氧根离子，促进了的水的电离，故B错误；

C、硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；

D、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故D错误；

故选A．

解：根据C1V1=C2V2得，0.1mol/L×0.001L=C2×0.2L，C2=5×10-4 mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C（OH-）===10-11 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10-11 mol/L，故选D．

解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=8的溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故A错误；

B、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故B错误；

C、氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都不发生水解，氯化钠溶液为中性溶液，故C错误；

D、溶液中c（OH-）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；

故选D．