热门试卷

解：A．c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故A正确；

B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故B错误；

C．25度时离子积KW=1.0×10-14，与氢离子的浓度无关，故C错误；

D．纯水能发生微弱电离，有氢离子也有氢氧根，故D错误．

故选A．

解：A、盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故A错误；

B、某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，若为酸溶液，其pH=1，若为碱溶液，其pH=13，故B错误；

C、PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故C错误；

D、盐酸和醋酸都是一元酸，所以中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1，故D正确；

故选D．

解：A．人的生理活动需要大量的水，摄入一定量的矿物质，不是防止有毒物质进入体内，故A错误；

B．达到饮用标准的天然水可以直接饮用，故B错误；

C．人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水，故C错误；

D．自然界极少量的水人类可利用，我们应节约用水，故D正确．

故选D．

解：A、a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c（H+）•c（OH-）=10-14，故A正确；

B、b、d线上任意点都满足c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，故B正确；

C、d点时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L＞1×10-7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故B正确；

D、在c点c（H+）=1×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故D错误；

故选D．

解：A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol•L-1，[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2，故A正确；

B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；

D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，故D错误；

故选A．

解：A、将纯水加热到90℃，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，PH减小，pH＜7，故A错误；

B、水中加少量NaOH溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故B错误；

C、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故C正确；

D、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故D错误；

故选C．

解：AK（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误； B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；

C、25℃时，PH=3的盐酸中c（OH-）=mol/L=1.0×10-11mol/L，因此盐酸中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-11mol/L，故C错误；

D、35℃时，向溶液中加入稀氨水，增大了氢氧根离子浓度，抑制水的电离，Kw只受温度的影响，因此Kw不变，故D正确；

故选D．

解：A．由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度增大，pH减小，故pH=6时，温度高于25℃，故A正确；

B．蒸馏水显中性，加入氢氧化钠后溶液显碱性，故B错误；

C．硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，故C正确；

D．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）==1×10-10mol•L-1，故D正确，

故选B．

解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1×10-13mol•L-1，说明该溶液中水的电离受到抑制；

①氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，所以①不符合，故①错误；

②硝酸钠水溶液是中性盐溶液，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，所以②不符合，故②错误；

③硫酸水溶液溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，水电离出的氢离子浓度减少，所以③符合，故③正确； 

④氢氧化钠水溶液NaOH═Na++OH-，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，所以④符合，故④正确；

故选D．

解：①pH=3的醋酸溶液中，OH-是水电离的，c（H+）=10-3 mol/L，水电离的氢氧根：c（OH-）=10-11mol/L；

②0.005mol/L Ba（OH）2溶液，溶液中的H+是水电离的，c（OH-）=10-2mol/L，水电离的H+：c（H+）=10-12mol/L；

③pH=10的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH-是水电离出的，水电离的c（OH-）=10-4mol/L；

④pH=5的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中的H+来自水的电离，水电离的c（H+）=10-5mol/L；

综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③＞④＞①＞②，

故选B．

解：常温下某溶液中水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，说明水的电离受到了抑制，因此该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故AB错误；

若该溶液为酸性溶液：c（H+）约为mol/L=1×10-1mol/L，

若该溶液为碱性溶液：溶液中的氢离子全部来源于水的电离，因此c（H+）约为1×10-13mol/L，

故C错误，D正确；

故选D．

解：A、pH=2的稀硫酸中，由水电离出来的H+浓度是10-12mol/L；

B、pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出来的H+浓度是10-3mol/L；

C、pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的H+浓度是10-2mol/L；

D、pH=13的NaOH溶液中，由水电离出来的H+浓度是10-13mol/L．

由水电离出来的H+浓度最大的是pH=12的Na2CO3溶液．

故选C．

解：A、硫酸氢铵为强电解质，溶液中完全电离出铵离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，溶液pH＜7，故A错误；

B、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B正确；

C、硫酸钾溶液为强酸强碱盐，钾离子和硫酸根离子不水解，溶液显示中性，pH=7，故C错误；

D、氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故D错误；

故选B．

解：A．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以=c（H+）增大，故A错误；，

B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（Cl-）＜c（NH4+），溶液中离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C．根据电荷守恒可得：①c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：②2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据①②可得：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C正确；

D．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，电解饱和氯化钠溶液得到1mol氢气，转移了2mol电子，理论上需要转移2NA个电子，故D错误；

故选C．