热门试卷

解：A、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确；

B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；

C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；

D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；

故选：A．

解：A、向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则KW不变，故B正确；

C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，平衡正向移动，故C正确；

D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误．

故选BC．

解：A、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故A错误；

B、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故B错误；

C、氯化氢是强电解质，加入后溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，故C错误；

D、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故D正确；

故选D．

解：A、由图可知，温度越高，Kw越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应，故A正确；

B、从A点到D点，加入适量的NH4Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，氢离子浓度增大，故B正确；

C、C点为中性溶液，Al3+和CO32-相互促进水解，溶液不是中性，故C错误；

D、E点c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D正确；

故选C．

解：A．升高温度，促进水的电离，仍呈现中性，c（H+）=c（OH-），故A错误；

B．在NaOH溶液中含有水电离的H+，在HCl溶液中含有水电离的OH-，故B错误；

C．水的电离过程是一个吸热过程，故C正确；

D．将水加热，促进水的电离，KW增大，pH减小，故D错误；

故选C．

解：0.2mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0.05mol•L-1，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，

pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，

所以a、b、c的关系是a＞c＞b，

故选B．

解：A．水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，温度降低，水的离子积减小，故A错误；

B．溶解度常数受温度的影响，温度改变，掌握溶度积常数发生变化，故B错误；

C.0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，所以阿伏伽德罗常数为定值，不受其它条件的影响，故C正确；

D．弱酸的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，降低温度后电离平衡常数减小，故D错误；

故选C．

解：A．水的电离为吸热反应，降低温度抑制了水的电离，故A错误；

B．通入氯化氢气体，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；

C．加入氢氧化钠后，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；

D．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故D正确；

故选D．

解：A、强酸强碱盐对水的电离无影响，故A正确；

B、酸溶于水形成的溶液电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，故B错误；

C、碱溶于水形成的溶液电离出的氢氧根离子对水的电离起抑制作用，故C错误；

D、氧化物溶于水或者和水反应会得到对应的酸或碱，酸碱均抑制水的电离，故D错误．

故选A．

解：A、水的离子积常数KW随温度改变而改变，但不随酸碱浓度改变而改变，故A错误；

B、一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越小，故B错误；

C、对于可逆反应，若温度不变，化学平衡常数不变，与反应体系中各组分浓度无关，故C错误；

D、溶度积与温度有关，温度不变，溶度积不变，与溶液中的离子浓度无关，故D正确；

故选D．

解：A．由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.01mol/L，铝既能够与非氧化性酸反应生成氢气，如果是弱碱溶液、强碱弱酸盐溶液及具有强氧化性酸溶液，铝不能反应生成氢气，故A错误；

B．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中，设浓度为1mol/L，则生成Ag2CrO4时银离子浓度为：c（Ag+）=mol/L=3×10-6mol/L，生成氯化银沉淀时银离子浓度为：c（Ag+）==1.56×10-10mol/L＜3×10-6mol/L，所以加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀，故B正确；

C．电解硫酸铜溶液过程中，如果使用的是惰性电极，阳极得到的是氧气，阴极析出铜，相当于从溶液中分离出了CuO，所以向溶液中加入氧化铜后可以使溶液恢复到原浓度，故C错误；

D．NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，由于碳酸氢根离子酸性大于氢氧化铝，所以开始时会有氢氧化铝沉淀生成，故D错误；

故选B．

解：A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；

B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；

C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10-14，小于K（35℃）=2.1×10-14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；

D、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；

故选D．

解：A、温度升高，水的电离程度增大，所以将水加热，水的离子积Kw增大；由于水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；

B、由于铁离子水解且氯化氢具有挥发性，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到的是氢氧化铁固体，无法得到得到FeCl3固体，故B错误；

C、由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管量取，应该使用酸式滴定管，故C错误；

D、用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时，根据电子守恒，会生成0.2mol金属银，能够析出21.6g银，故D正确；

故选D．