热门试卷

解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；

但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；

故选：D．

解：A、硫酸氢钠的电离：KHSO4═K++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；

B、向水中加入KAl（SO4）2，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；

故选B．

解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；

B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；

C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；

D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；

故选：B．

解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；

但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；

故选：B．

解：影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离；加入能水解的盐促进水的电离；一定温度下水的离子积不变．

A．氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故A正确；

B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以pH＜7；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；

C．一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以c（OH-）增大，故C错误；

D．硫酸是强酸，完全电离，c（H+）增大，所以抑制水了电离，由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L，故D错误；

故选A．

解：A、水是弱电解质，在水中部分电离生成氢离子和氢氧根离子，故A错误；

B、升温促进水的电离，所以纯水中c（H+）随着温度的升高而增大，故B错误；

C、同一物质的熵：气态＞液态＞固态，所以由液态水结成冰的过程是一个熵减小的过程，故C错误；

D、碱溶液中氢氧根离子浓度较大，使水的电离平衡逆移，抑制了水的电离；弱酸根离子或弱碱根离子能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，促进了水电离，所以25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者，故D正确；

故选D．

解：A、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和

c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；

B、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的NH4Cl固体，

c（H+）变大，c（OH-）变小，Kw不变，故B错误；

C、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，故C正确；

D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）==10-2mol/L，溶液显中性，故D正确．

故选B．

解：A．加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，水的电离平衡向左移动，溶液的pH＞7，故A错误；

B．加入氯化铵，铵根离子结合水电离的氢氧根离子发生水解，促进了水的电离，水的电离平衡向右移动，溶液显示酸性溶液的pH＜7，故B正确；

C．加入盐酸，水中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，抑制了水电离电离，故C错误；

D．加热，水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，水中氢离子浓度增大，水的pH＜7，故D正确；

故选BD．

解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；

D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

故选B．

解：A、温度越高，水的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，故A错误；

B、100℃时水的离子积为10-12，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol•L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol•L-1，溶液pH=11，故B错误；

C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol•L-1，氢氧根离子浓度为1×10-5mol•L-1，反应后的溶液为碱性溶液；pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol•L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：=1×10-5，解得x：y=1：10，故C错误；

D、25℃时，氢离子浓度为1.0×10-7mol/L，钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，则溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-7mol/L=104：1，故D正确；

故选D．

解：A．硝酸钾是强酸强碱盐，在水溶液里不水解，其溶液呈中性，故A错误；

B．硫酸氢钠在水溶液里电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中含有大量氢离子而使溶液呈强酸性，故B错误；

C．NH4Br为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C错误；

D．NaF为强碱弱酸盐，氟离子水解导致溶液呈碱性，故D正确；

故选D．

解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；

A．盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故A不选；

B．氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故B不选；

C．氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故C选；

D．硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故D不选；

故选C．

解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解，促进水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故A不符合；

B、向水中加少量NaOH，增大了氢氧根离子浓度，抑制了水的电离，使溶液显碱性，pH＞7，故B不符合；

C、向水中加少量NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，使溶液显酸性，抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；

D、将水加热到90℃，促进水的电离，显中性，氢离子浓度增大，pH＜7，故D符合；

故选D．

解：A、水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；

B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积KW不变，故B正确；

C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．

故选B．