热门试卷

解：A．加入氢氧化钠后，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；

B．加入醋酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；

C．加入氯化钠，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，故C正确；

D．水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，故D错误；

故选C．

解：A．不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故A错误；

B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；

C．加热醋酸钠溶液，促进醋酸根的水解，所以醋酸根浓度减小，而钠离子浓度不变，故C正确；

D．在醋酸和醋酸钠的溶液中，若水解大于电离，溶液的pH＞7，故D错误；

故选AD．

解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；

B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=mol/L=1×10-10mol•L-1，故B正确；

C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；

D、NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中（Na+）=c（SO42-），故D正确；

故选A．

解：0.01mol/LHCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，溶液中c（OH-）==1×10-12mol/L，由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L，

故选B．

解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，故A不符合；

B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，故B不符合；

C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，故C不符合；

D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，故D符合；

故选D．

解：A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；

B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；

C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；

D、NaAc=Na++Ac-，溶液中Ac-离子水解促进水的电离，Ac-+H2O⇌HAc+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；

故选B．

解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；

B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；

D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

故选：B．

解：A．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH-）＞c（H+）的溶液一定显碱性，故A正确；

B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c（OH-）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；

C．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液可能呈碱性，有可能为酸性，故C错误；

D．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故D错误；

故选A．

解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离； ③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离； ④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．

解：室温下，某溶液中由水电离产生的[0H-]=10-5mol•L-1＞10-7 mol/L，说明溶质促进了水的电离，

A．NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进了水的电离，故A正确；

B．醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，故B正确；

C．Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故C错误；

D．NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水的电离，故D错误；

故选AB．

解：A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c（H+）水=10-5mol/L；

B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（OH-）水=10-9mol/L；

C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c（OH-）水=10-6mol/L；

D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（H+）水=10-8mol/L；

综上所述水的电离程度最大的是A；

故选A．

解：根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为F-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，F-和Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；而Na+不水解，故正确的是B，

故选B．

解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-），故A错误；

B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；

C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；

D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．

故选：C