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解：pH 为10的氨水溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，pH 为10碳酸钠溶液中[H+]剩余•[OH-]水=10-14；[OH-]水=10-4mol/L．

故选B．

解：A．醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动，故A错误；

B．增大OH-的浓度，水的电离平衡向左移动，故B错误；

C．Fe3+与OH-发生反应，降低了OH-的浓度，水的电离平衡向右移动，故C正确；

D．该离子为Cl-，对水的电离平衡没有影响，故D错误；

故选C．

解：25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10-11mol/L；

pH=11的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=0.001mol/L，

所以Na2CO3溶液中水电离程度＞NaOH溶液中水的电离程度，

故选B．

解：A．硫离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故A错误；

B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；

C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故C正确；

D．Br-离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；

故选C．

解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以图中五点Kw间的关系为：B＞C＞A=D=E，故A正确；

B．由于A点和C点c（OH-）=c（H+），溶液显示中性，而加入氯化铵后溶液显示酸性，所以通过加入氯化铵溶液，无法实现从A点到C点，故B错误；

C．E点c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl-、I-没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故C正确；

D．B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D正确；

故选B．

解：A、氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；

B、氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故B之前；

C、在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故C错误；

D、由C的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故D正确；

故选BD．

解：在室温下，纯水中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，都为：1×10-7mol/L，所以水的离子积为1×10-14，

由于温度不变，水的离子积不变，所以室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为1×10-14，

故选A．

解：A、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw不变，故A错误；

B、向溶液中加入少量固体CuSO4，铜离子水解显酸性，促进水的电离，c（H+）增大，Kw不变，故B正确；

C、向溶液中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，平衡正向移动，c（H+）降低，Kw不变，故C错误；

D、将溶液加热到90℃，促进水的电离，Kw增大，溶液仍呈中性，但pH变小，故D错误；

故选B．

解：A．水的电离是吸热的过程，故A错误；

B．当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成的氢离子或氢氧根，盐的水解一定能促进水的电离，故B正确；

C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，催化剂不能提高水分解的转化率，故C错误；

D．无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀都与水有关，故D错误．

故选B．

解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A错误；

B．向水中加入钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出氢氧根离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故B错误；

C．向水中加入氯化钠后，钠离子、氯离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以不影响水的电离，故C正确；

D．向溶液中加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水的电离，故D错误；

故选C．

解：A、水的电离吸热，将水加热，平衡向正反应方向移动，KW增大，故A错误；

B、向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，平衡向逆向移动，故B错误；

C、向水中加入少量NaOH固体，c（OH-）增大，平衡向逆向移动，故C错误；

D、由水的电离方程式可知水电离出c（OH-）和 c（H+）相等，向水中加少量CH3COONa固体，醋酸根离子与水电离的氢离子结合生成醋酸，降低了氢离子浓度，平衡正向移动，故D正确；

故选D．

解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响；氟化氢的水溶液为弱酸，抑制水的电离；氯化氢的水溶液为盐酸，为强酸，抑制水的电离，故A错误；

B．硫酸为强酸，抑制水的电离；碳酸钙为难溶于水的盐，对水的电离几乎无影响；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，对水的电离起抑制作用，故B错误；C．硫酸氢钾为强酸硫酸的酸式盐，电离出氢离子，对水的电离起抑制作用；氢碘酸电离出氢离子对水的电离起抑制作用；汞难溶于水，对水的电离无影响，故C错误；

D．氢氧化钡为强碱，对水的电离起抑制作用；盐酸为强酸，对水的电离起抑制作用；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，故D正确；

故选D．