热门试卷

解：A．通入HCl气体，HCl在水中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故A错误；

B．加入碳酸钠固体，在水中电离出的碳酸根结合水电离出的氢离子，破坏水的电离平衡，平衡向正反应方向移动，则破坏水的电离，故B错误；

C．加入蔗糖，蔗糖在水中不能电离，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故C正确；

D．加入金属钠，Na与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故D错误；

故选C．

解：A．①（NH4）2CO3中碳酸根离子促进了铵根离子的水解，②（NH4）2SO4 中正常水解，③（NH4）2Fe（SO4）2中铁离子抑制了铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中水的电离程度大小为：①＞②＞③，故A错误；

B．当pH=4.5时，溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸的浓度，即c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），溶液显示酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；

C．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C正确；

D.25℃时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）=，NaCN溶液的水解平衡常数（K）=，则：Ka•K=×=c（H+）•c（OH-）=Kw，故D错误；

故选C．

解：A．溶液中c（H+）＞c（OH-），则该溶液一定为酸性溶液，故A错误；

B．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定为碱性溶液，故B错误；

C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故C正确；

D．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故D错误；

故选C．

解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；

B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；

C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；

D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；

故选C．

解：室温时，Kw=1×10-14，则

pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，

则c（H+）=1×10-12mol/L，

又H2OH++OH-，

则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，

如为水解呈碱性的溶液，则由水电离的c（OH-）=1×10-2mol/L，

故选C．

解：某溶液中H+浓度为1×10-7mol•L-1，故c（OH-）==1×10-5mol•L-1，故c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性，

故选A．

解：A．纯水呈中性，则纯水中一定满足：c（H+）=c（OH-），故A错误；

B．水的离子积受温度的影响，若升高温度，水的电离程度增大，则氢离子、氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，故B正确；

C．水电离出氢离子和氢氧根离子的过程为吸热反应，不是放热反应，故C错误；

D．水存在电离平衡，电离程度较小，剩余弱电解质，故D错误；

故选B．

解：A、c（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．

B、满足c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液一定为中性溶液，故B正确；

C、常温下，水的离子积为1×10-14，溶液中氢氧根离子与溶液pH为：pH=-lgc（H+）=-lg=14-pHc（OH-）=14-pOH，温度不变，无论酸溶液还是碱溶液，常温下一定满足此关系，所以该溶液不一定为碱性溶液，故C错误；

D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后，酸如果为弱酸，则反应后溶液显示碱性，若酸为强酸，则反应后溶液为中性，故D错误；

关系B．

解：25℃时，pH值等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10-11mol/L；pH=11的NaCN溶液中，CN-离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=0.001mol/L，所以NaCN溶液中水电离程度＞NaOH溶液中水的电离程度，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，后者是前者的=108倍，

故选D．

解：依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H+）=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H+，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）==10-5mol/L，则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=mol/L=10-9mol/L，即A=10-9mol/L；CH3COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH3COONa溶液促进水的电离，OH-全部由水电离产生，c（OH-）=10-5mol/L，即B=c（OH-）=10-5mol/L，所以：A：B=10-9mol/L：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B．

故选B．

解：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH-，

①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；

②Cl-，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；

③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；

④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；

⑤S2-，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；

⑥OH-，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；

⑦NO3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；

⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；

故选：B．

解：A、向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，水的电离程度减小，故A错误；

B、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H+）降低，故B错误；

C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C正确；

D、升高温度，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，故D错误；

故选C．

解：①温度升高，水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，所以纯水在25℃的pH大于在80℃的pH，故①错误； 

②1moI NaHSO4在熔融状态下电离出1mol钠离子和1mol、硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子；而1mo1 Na2SO4在熔化状态下电离出2mol钠离子和1mol硫酸根离子，总共电离出3mol离子，显然前者小于后者，故②正确；

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故③正确；

④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数；由于没有告诉氨水的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量及分子数，故④错误．

故选D．

解：A、c（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B、温度不知，可能酸性，中性，碱性，故B错误；

C、满足c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1的溶液一定为中性溶液，故C正确；

D、pH=6的水，是中性，故D正确；

故选CD．