热门试卷

解：A．温度升高，在水的离子积增大，B、D的温度相同，则水的离子积相同，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，故A错误；

B．若氨水的电离平衡常数为kb，则c（NH4+）/c（NH3•H2O）=，随着氨水的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，则c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小，故B正确；

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，该过程中水的离子积不变，则体系无法可从A点变化到C点，故C错误；

D.100℃时，0.05mol•L-1 H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该硫酸溶液的pH=-lgc（H+）=1，故D错误；

故选B．

解：设溶液的体积为1L，

①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；

②中c（OH-）=0.1 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；

③中c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；

④中c（H+）=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol．

故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，A项正确．

故选A．

解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，

由电荷守恒知[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCOO-]，

又因为pH=7，所以[H+]=[OH-]，

所以[Na+]=[HCOO-]．

故选C．

解：A、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，故A错误；

B、加酸，c（H+）变大，但c（OH-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；

C、ADE都处于250C时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故C正确；

D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH-）==10-2mol/L，溶液显中性，故D正确．

故选A．

解：A、水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；

B、纯水中，c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；

C、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，故C错误；

D、在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10-7mol/L，故D错误；

故选：B．

解：A．曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故A正确；

B．从图中数据可知95℃时，pH=6的溶液中C（OH-）=10-6=C（H+），所以该溶液显中性，故B正确；

C.25℃时，10mLpH=12中含氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=10×10-3L×10-2mol/L=10-4mol；

          1mLpH=1的H2SO4溶液含氢离子的物质的量：n（H+）=1×10-3L×10-1mol/L=10-4mol，n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，故C正确；

D.95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好生成NaA盐溶液，从曲线B可知该温度下当C（H+）=10-6时，溶液中的c（OH-）=10-6，所以C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，说明NaA盐不水解，HA是强酸，故D错误；

故选D．

解：A、水的电离是吸热反应，常温下水的PH=7；故A错误；

B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，故C正确；

D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故D错误；

故选C．

解：A、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；

B、K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故B正确；

C、水的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故C错误；

D、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故D错误；

故选B．

解：常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，pH=7；

水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10-7mol/L，pH＞7，

温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，

所以前者大于后者，

故选A．

解：A、水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；

B、水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为KW=c（H+）•c（OH-），故B正确；

C、常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；

D、升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；

故选B．

解：水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，氢离子浓度越大，则PH值越小，因此M＜N，

故选：A．

解：A．水的电离为吸热过程，温度升高会促进的电离，故A错误；

B．加入硫酸氢钠固体，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B正确；

C．金属钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，故C错误；

D．碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故D错误；

故选B．

解：水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，

A．硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，水的电离H2O⇌H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；

B．盐酸为强电解质，氯离子为盐酸的阴离子，不水解，对水的电离无影响，故B错误；

C．该微粒为+1价的阳离子，该微粒核外18个电子，是原子失去1个电子形成的，是钾离子，是强碱氢氧化钾的阳离子，不水解，对水的电离无影响，故C错误；

D．该微粒是原子得到两个电子形成，且该微粒核外为18个，所以该微粒为硫离子，硫离子是弱酸氢硫酸的阴离子，在水中水解，生成氢硫酸，促进水的电离，且能使水的电离平衡向右移动，故D正确；

故选D．