热门试卷

解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，

故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；

（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42- ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=2×5×10-4 mol•L-1=10-3稀释后c（Na+）==10-4 mol•L-1，溶液呈中性，c（OH-）=1×10-7 mol•L-1，c（Na+）：c（OH-）=1×10-4 mol•L-1：1×10-7 mol•L-1=1000：1，

故答案为：1000：1；

（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+）===0.01，

解之得：=9：11，

c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L

c（SO42-）=0.05×11/20=0.0275mol/L

c（H+）=0.01mol/L

硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）＞ （OH-），

故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： （Na+）＞ （SO42-）＞ （H+）＞ （OH-），

故答案为：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-，

故答案为：H2PO4-；HPO42-；

（2）25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=camo/L，

则该温度下醋酸的电离平衡常数为：KCH3COOH===，

故答案为：．

解：（1）根据水的自身电离方程式，可以得出：纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4，⇌H3SO4++HSO4-，故答案为：2H2SO4，⇌H3SO4++HSO4-；

（2）纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，故答案为：＞；

（3）Cu2+沉淀较为完全是的浓度为=2×10-4mol/L，

则c（OH-）=mol/L═10-8mol/L，

则c（H+）=mol/L=10-6mol/L，

所以pH=-lg（10-6）=6，故答案为：6．

解：磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小．

磷酸电离由3步（磷酸是三元酸），分别是磷酸二氢根，磷酸氢根，最后是少量磷酸根离子；

磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，

故答案为：×．

解：X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；

0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；

0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；

0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，

（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3，

故答案为：NaOH；NH4NO3；

（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：NH4NO3═NH4++NO3-；

（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故答案为：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-；

（4）X、Y、Z各1mol•L-1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O．

解：①25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：10-13mol/L，则=1012＞1010，所以该酸是弱酸；故答案为：弱电解质；

②A．加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：，所以其比值增大，故A错误；

B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则变小，故B正确；

C．c（H+）与c（OH-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；

故答案为：B；

③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol•L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，故A正确；

B．若V1=V2，则酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；

C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；

D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；

故答案为：AD．

解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；

n（ Cl- ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；

n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；

n（SO42-）=n（ K2SO4）=0.24mol；

用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，

n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；

n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；

n（NH4Cl）=n（ Cl- ）-n（ KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；

故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；

②这几种盐的晶体都是离子晶体，在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，

碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：K2CO3=2K++CO32-；

氢氧化钡能电离出钡离子和氢氧根离子，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

硫酸氢钠能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故答案为：NaHSO4═Na++HSO4-；

硫酸铝钾能离子出钾离子、铝离子和硫酸根离子，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．

解：Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；

（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加

0.001mol•L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，

故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；

Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，

故答案为：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4；

（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，

故答案为：负；氧化．

解：（1）纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，

故答案为：2.0×10-7mol/L；

（2）水的离子积为：Kw=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，

溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）=mol/L=8.0×10-9 mol/L，

酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由水电离出的c（H+）=8.0×10-9 mol/L，

故答案为：2.0×10-7；8.0×10-9 mol/L；8.0×10-9mol/L．