热门试卷

解：（1）六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，

A．CH3COOH酸性大于HCN，反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生，故A正确；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能发生，故B错误；

C．酸性C6H5OH＞HCO3-，反应Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能发生，故C正确；

D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，反应生成碳酸氢钠，正确反应为CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反，故D错误，

故答案为：BD；

（2）向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）==0.002mol/L，

则：c（Ag+）=mol/L=9×10-8mol/L，

故答案为：9.0×10-8 mol/L．

解：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；

酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；

故答案为：⑥；②③④；

（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，实际上氨水浓度远远大于盐酸，如果二者等体积混合，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，故答案为：＞；

（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；

③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致③中氢氧根离子浓度大于④，所以③的pH＞④；

⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；

⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，

故答案为：＞；＞；＞；

（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（OH-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+），混合溶液呈中性，故选ABC．

解：（1）A点的C（OH-）和C点C（OH-）相等，但A点c（H+）大于C点c（H+），所以KA＞KC，C点的c（H+）和c（OH-）都大于B点c（H+）和c（OH-），所以KC＞KB，即KA＞KC＞KB；

从B点到D点c（OH-）变大，但cc（H+）变小，温度不变，Kw不变，溶液碱性增强，故答案为：KA＞KC＞KB；bc；

（2）第一步的热化学方程式为：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273KJ/mol，

    第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq）△H=-73KJ/mol，

根据盖斯定律则NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol，

故答案为：NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；

（3）负极材料反应的电极式为：Fe-2e-═Fe2+，因电子和cr（OH）3的关系式：cr（OH）3～9e-，所以9mol电子发生转移，生成的cr（OH）3物质的量为1mol，

故答案为：Fe-2e-═Fe2+；1mol；

（4）因Mg2+能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，降低了鸟粪石的产量，故答案为：生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．

解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动，

故答案为：逆；c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动；

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A-）减小，c（H+）减小，则c（OH-）增大，

故答案为：正；减小；增大．

解：（1）从题目信息中硼酸的用途：对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，可以用于医药和食品防腐等方面，可知其为弱酸，故答案为：弱；

（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）3，结构式为：，故答案为：；

（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，故答案为：B（OH）3+H2O=B（OH）4-+H+；B（OH）3+OH-=B（OH）4-；

（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，-OH与甲醇中的氢原子结合生成水，故答案为：B（OH）3+3CH3OH═B（OCH3）3+3H2O；

（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为．由此可知，故硼化镁的化学式为MgB2，故答案为：MgB2．

解：（1）N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，

故答案为：；

（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Al2（SO4）3+6NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，其离子反应为2Al3++3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SO2，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误；

B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，Cl2+HSO3-+H2O═SO4 2-+2Cl-+3H+，氯气和碱发生歧化反应，Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误；

C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确；

故选C．

（4）①根据悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；

故答案为：＜；

②Cu2Y为氧化亚铜，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，

故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（5）D为固态，2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）正反应是一个体积缩小的反应，由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数K=减小，所以该题化学平衡常数与温度成反比，

故答案为：平衡常数与温度成反比．

解：（1）硬水比软水含有更多的钙、镁离子，而使肥皂水泡沫大量减少，因此通过使用肥皂水来区分硬水和软水，

故答案为：肥皂水；

（2）紫色石蕊、无色酚酞是常用的酸碱指示剂，只能用于区分溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，pH试纸才是测定溶液酸碱度的物质，

故答案为：C；

（3）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前的Cl2与2NaClO2共含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X分子中应含有2个Cl原子、2个O原子，则物质X的化学式为ClO2，

故答案为：ClO2．

解：（1）由题干所给数据可知水的KW与温度成正比，即随着温度的升高，KW的值增大，由Kw=c（H+）•c（OH-）可知，c（H+）和c（OH-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，

故答案为：增大；增大；右；吸热；

（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性，即c（H+）＞c（OH-）；由表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，

故答案为：＞；＜；碱；温度．

解：（1）温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，由于25＜t1＜t2，所以α＞1×10-14，故答案为：＞；

（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol•L-1，则该溶液的pH=4，溶液中氢离子浓度为：1×10-4mol•L-1；加水稀释1000倍，则稀释后溶液还是酸性溶液，溶液的pH＜7，

故答案为：4；1×10-4；＜；

（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，将pH=11的氢氧化钠钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液混合后，溶液中氢离子浓度为：=0.01mol/L，解得 V1：V2=9：11，

故答案为：9：11．

解：①a、HNO3 是强酸，在水溶液中完全电离，b、CH3COOH是弱酸，在水中不能完全电离，只能部分电离，c、NH4NO3

为一元强酸弱碱盐，溶于水显酸性，但水解程度小，酸性不及乙酸强，在相同温度下，物质的量浓度相同的三种溶液，溶液的PH由小到大的顺序是硝酸最小，乙酸次之，硝酸铵最大，故答案为：abc；

②水的电离H2O⇌H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，a、HNO3 是强酸，抑制水的电离，CH3COOH是弱酸，在水中不能完全电离，对水的电离抑制不及硝酸，c、NH4NO3为一元强酸弱碱盐，促进水的电离，故答案为：cba；

解：氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，故答案为：③②①．

解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；

（2）稀释后溶液中的H+离子浓度为=1×10-4mol/L，则由水电离出的H+离子浓度为：=1×10-10mol/L，

故答案为：1×10-10mol/L；

（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（4）设NaHSO4为2mol，加入Ba（OH）2溶液至呈中性时，需1molBa（OH）2，则反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应后SO42-离子过量，继续加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

（5）设NaHCO3和Ba（OH）2都为1mol，分别发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO32-+Ba2+-=BaCO3↓，总反应为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，

故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

解：（1）能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，Hg中含有自由移动的电子，熔融的NaNO3中含有自由移动的阴阳离子，所以Hg和NaNO3都能导电，故选②⑧；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①⑤⑦⑧在水溶液里或熔融状态下都能导电，所以属于电解质，故选①⑤⑦⑧；

（3）酒精、蔗糖在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，则酒精、蔗糖都属于非电解质；液态SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，所以属于非电解质的是③④⑥，故选③④⑥；

（4）SO2和H2O反应生成H2SO3，在水溶液里电离出阴阳离子而使其溶液导电，但电离出阴阳离子的是H2SO3不是SO2，SO2是非电解质，故选④．

解：（1）①水分子电离出水合氢离子和氢氧根离子，利用类比法，液氨自身电离的方程式2NH3=NH4++NH2-．

故答案为：2NH3=NH4++NH2-．

 ②根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；

A、H2O  D、HCO3-  既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；

B、NH4+  能电离出氢离子，所以是酸；

C、OH-、E、CH3COO-、F、Cl- 能结合氢离子，所以是碱．

故答案为：A D．

③根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；

（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O，所以该反应中的碱是H2O．

故答案为：H2O．

（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中和电子对结合的物质H2O，所以水是酸．

故答案为：H2O．

（2）根据题意知，A元素有3个电子层，最外层有7个电子，所以A是Na；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，由此判断B是Cl；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，所以C元素的3P亚层有1个电子，所以C是Al；D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，主族元素的族序数=其最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，所以D是C；E原子半径最小，所以E是H；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1，S能级最多排2个电子，故n是2，所以F元素最外层电子排布为2S22P3，所以是N．

①通过以上分析知，B是Cl，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；A是Na，B是Cl，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，所以是离子晶体；

故答案为：1s22s22p63s23p5； 离子晶体．

 ②D是C元素，碳单质的晶体类型是原子晶体；C单质是Al，活泼金属采用电解法冶炼．

故答案为：原子晶体；  电解法．

③E是H元素，F是N元素，所以形成的化合物是NH3，NH3的空间构型为三角锥型；NH3分子间能形成氢键，所以容易液化．

故答案为：三角锥型；   E和F形成的化合物分子间能形成氢键．