热门试卷

A结合H+的能力：Y->CO32->X->HCO3^-

B酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

C溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO₃

DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

A①②④

B①②⑤

C②③⑤

D③④⑤

ApH=7的溶液一定呈中性

B蔗糖、硫酸钡和水分别属于强电解质、非电解质和弱电解质

C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

A水的沸点；蒸发水所需热量

B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

C水的体积；电解水所消耗的电量

D水的物质的量；水的摩尔质量

A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+).c(OH-)=1×10^-14

Bc(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍

D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

A25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw

BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O==SO32－＋2I－＋4H^＋

C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

A混合液的pH＝7

Ba＝b

C混合液中Kw＝[c(H＋)]2

Da＝b，VA＝VB

A该温度高于25℃

B由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

Cc（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）

D该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

A常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液

B25℃时，浓度均为1mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH-)，前者大于后者

C1mLpH=1的H2SO4溶液与100mLNaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等

A曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

A图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积之比一定为1:1

C图③表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D图④中曲线表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

A曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化

C曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化

A①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

DVaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9