热门试卷

A①③

B②③

C①④

D②④

A在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L

B将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝

D若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

A

B

C

D

AT℃时，水的离子积Kw为1×10-13

BT>25

CT℃时，pH=7的溶液显碱性

DT℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

A将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2

BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

D将1mLpH＝3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)

Bamol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

A25℃水的电离常数是1.0×10-14

B中性溶液的c（H+）＝

C纯水在100℃时，c（H+）>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c（H+）>c（OH-）

DpH<7的溶液一定是酸溶液

A甲表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

B甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C乙表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB

A该温度高于25℃

B图中a点溶液呈碱性

C该温度下，0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2

D该温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝12

A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则ab

B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7

C1.0×10-3mol/L盐酸pH=3，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8

D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

A

B

C

D

A胃液

B尿液

C唾液

D血液

AH2O的电子式为

B4℃时，纯水的pH=7

C中，质量数之和是质子数之和的两倍

D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

A反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应

B仅涉及消去反应类型

C10mL0.22mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）

D10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）