热门试卷

A

B

C

D

A在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/L

B将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）

C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝

D若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。

AH2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

CH2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

DH2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

A图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

A图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A图①表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

B图②表示常温下，稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

C图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

A在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

ApH=7

B

C

D

A

B

C

D

A图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

B100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1

D25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l

A根据CH3COO-+H2OCH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质

B根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强

CpH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②

D相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②