热门试卷

解：由表中数据可知，牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，可以中和蚁酸；火碱具有很强的腐蚀性，不能用于中和皮肤中的蚁酸．

故选：A．

解：A、人体血液呈弱碱性，pH＞7，故A正确；

B、蔗糖溶液呈中性，pH=7，故B错误

C、橘子水显酸性，pH＜7，故C错误

D、人体胃液的成分为盐酸，胃液呈酸性，pH＜7，故D错误；

故选：A．

解：①柠檬汁显示酸性，溶液的pH＜7；

②肥皂水为高级脂肪酸钠的溶液，属于强碱弱酸盐，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；

③食盐水为氯化钠溶液，氯化钠为强酸强碱盐，溶液显示中性，溶液的pH=7；

所以按溶液pH由小到大排列正确的是：①③②，

故选B．

解：A、温度和压强不知，11.2LCO2物质的量不是0.5mol，和0.5mol SO2所含的分子数目不一定相同，故A错误；

B、25℃和100℃时，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，氢离子浓度增大，100°C水的PH小于25°C水的PH，水的pH不相等，故B错误；

C、氢氧化钠和一水合氨都是一元碱，等物质的量的物质和硫酸恰好反应消耗硫酸物质的量相同，故C正确；

D、焓变和化学方程式中的系数有关，量不同反应的焓变不同，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 焓变是4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H的一半，故D错误；

故选C．

解：A．无论酸性、碱性还是中性溶液中，都存在氢离子，故A错误；

B．如果溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故B正确；

C．将纯水升高温度，促进纯水电离，溶液中氢离子浓度增大，但c（H+）=c（OH-），但纯水仍然是中性，故C错误；

D．酸的强弱是根据其电离程度划分的，酸溶液的酸性强弱是根据氢离子浓度相对大小确定的，如果强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度，则强酸溶液的酸性小于弱酸溶液的酸性，故D错误；

故选B．

解：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，如三氧化硫溶于水得到硫酸溶液，溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性，氨气水溶液呈碱性，故A错误；

B．只要溶液中存在[H+]=[OH-]，则该溶液一定呈中性，要根据溶液中[H+]、[OH-]相对大小判断溶液酸碱性，故B正确；

C．等物质的量的强酸和强碱反应后的溶液可能呈酸性或碱性，也可能呈中性，如二元强酸和一元强碱反应后溶液呈酸性，一元强酸和一元强碱反应后溶液呈中性，一元强酸和二元强碱反应后溶液呈碱性，故C错误；

D．常温下，pH=9的烧碱稀释100倍后溶液仍然呈碱性，但溶液接近中性，故D错误；

故选B．

解：A．任何电解质溶液中都含有H+和OH-，不能根据溶液中含有OH-而确定溶液酸碱性，故A错误；

B．碱和氯化铵反应生成氨气，则该溶液一定呈碱性，故B正确；

C．非强氧化性酸和强碱溶液都能和铝反应生成氢气，所以能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故C错误；

D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，则滴入甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；

故选B．

解：A．[H+]=[OH-]=10-6 mol•L-1的溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以该溶液呈中性，故A正确；

B．升高温度促进水电离，导致纯水的pH减小，100℃时纯水的pH=6，所以100℃时pH=7的溶液呈碱性，故B错误；

C．石蕊试液的变色范围为5-8，所以使石蕊试液呈紫色的溶液不一定呈中性，故C错误；

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，要根据盐的特点确定溶液酸碱性，故D错误；

故选A．

解：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故A错误；

B．该溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该溶液就一定呈中性，故B正确；

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性，故C错误；

D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液，所以将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液呈碱性，接近中性，故D错误；

故选B．

解：A．任何溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性，故A错误；

B．c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，故B正确；

C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃时，纯水的pH=6，则6＜pH＜7的溶液呈碱性，故C错误；

D．酸能和铝反应生成氢气，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液，故D错误；

故选B．

解：A、根据Kw=c（H+）•c（OH-），c（OH-）=的溶液则c（OH-）=c（H+），溶液一定呈中性，故A正确；

B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故B错误；

C、c（H+）=10-14的溶液，pH=14，溶液是强碱性溶液，故C错误；

D、甲基橙显色范围：3.1-4.4，加甲基橙呈黄色，溶液的pH只要大于4.4即可，不一定是中性溶液，故D错误；

故选A．

解：常温下，pH=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性；如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，则溶液的pH≤7，温度不变水的离子积常数不变，所以该温度下C（H+）•C（OH-）=10-14，

故选CD．

解：A.100℃时纯水的pH=6，却为中性，所以pH＜7的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；

B．溶液的酸碱性取决于溶液中H+与OH-浓度的相对大小，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定为酸性溶液，故B正确；

C．能与Al反应产生H2的溶液可以是稀酸溶液，也可以是强碱溶液，故C错误；

D．加酚酞显无色的溶液，溶液pH小于8，可以是酸溶液，也可以是弱碱溶液，不一定是酸，故D错误；

故选B．

解：A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；

B．纯水中的c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；

C．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，但是纯水呈中性，故C错误；

D．在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10-7mol/L，故D错误；

故选B．