- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（2015秋•会宁县校级期末）下列溶液一定呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酚酞试液变色范围为8-10，所以滴加酚酞显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故A错误；
B．只要溶液中存在c（OH-）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，故B正确；
C．温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，100℃时纯水pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈酸性、碱性或中性，故C错误；
D．甲基橙变色范围为3.1-4.4，当滴加甲基橙显黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．任何溶液中只要c（OH-）=c（H+），该溶液就呈中性，在任何条件下纯水中都存在c（OH-）=c（H+），所以纯水都呈中性，故A正确；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈碱性，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶质性质无关，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NH4Cl促进水电离、CH2COOH抑制水电离，二者溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选A．
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．任何电解质水溶液中都含有OH-、H+，所以含有OH-的溶液不一定呈碱性，可能呈酸性或中性，故A错误；
B．c（OH-）＞c（H+）的溶液呈碱性、（OH-）=c（H+）的溶液呈中性、（OH-）＜c（H+）的溶液呈酸性，故B正确；
C．c（OH-）＞1×10-7mol•L-1的溶液可能呈中性或酸性，与温度、离子积常数有关，故C错误；
D．酚酞的变色范围为8-10，滴入酚酞后显无色的溶液可能呈酸性或中性，故D错误；
故选B．
（1）该实验应选用______作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是______．
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为______ml．此时滴定管中液体的体积______．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：______．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）
正确答案
解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40，大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg 
故答案为：
解析
解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
白醋是酸，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酚酞，酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40，大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以所测醋酸浓度偏大，故正确；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故错误；
故选BCD；
（4）醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=
0.02530L×Cmol/L×60g/mol=1.518Cg
故答案为：
能说明0.1mol．L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH-）增大；②溶液的pH＜7；③溶液中c（Na+）=c（A2-）；④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
正确答案
解析
解：①稀释时，溶液中c（OH-）增大，温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）减小，说明原来溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液呈酸性，故正确；
②温度未知，所以不能根据溶液pH大小确定溶液酸碱性，故错误；
③溶液中c（Na+）=c（A2-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），则溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故正确；
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明该物质为酸式盐，但不能说明溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小，所以不能说明该溶液呈酸性，故错误；
故选C．
下列溶液肯定显酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酚酞的变色范围是8-10，所以滴加酚酞后溶液显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的pH减小，100℃蒸馏水的pH=7，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，故B错误；
C．溶液中c（H+）＞c（OH-），则溶液一定呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈碱性，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在H+，所以含有氢离子的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；
故选C．
（2015秋•南昌校级期末）下列溶液一定呈中性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故B错误；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性，故C错误；
D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故D正确．
故选D．
下列溶液一定呈中性的是（ ）
ApH=7的溶液
Bc（OH-）=
C使石蕊试液呈紫色的溶液
Dc（H+）=10-7mol/L的溶液
正确答案
解析
解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、根据Kw=c（H+）•c（OH-），则c（OH-）=c（H+），溶液一定呈中性，故B正确；
C、酸性碱性极弱的物质也可以使石蕊试液呈紫色，溶液不一定是中性溶液，故C错误；
D、（H+）=10-7mol•L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故D错误；
故选B．
（2015秋•上海月考）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）
正确答案
解析
解：A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故B错误；
C．Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=
D．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
（2015秋•巴彦淖尔校级期中）在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，说明溶液中的溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，
A．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性，故A正确；
B．通过以上分析知，该溶液可能呈酸性或碱性，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，则溶液的pH=1，如果该溶液呈碱性，则该溶液的pH=13，故C错误；
D．根据C知，该溶液的pH=1或13，故D错误；
故选A．
下列溶液一定呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故A错误；
B．任何水溶液中都含有氢离子，所以含有氢离子的溶液不一定是酸性溶液，故B错误；
C．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；
D．当c（OH+）＜c（H+），则溶液一定显示酸性，故D正确；
故选D．
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液都呈酸性，故A正确；
B．酚酞试液的变色范围是8-10，所以加酚酞后显无色的溶液可能呈中性或碱性或酸性，故B错误；
C.100℃的水中pH=6，水溶液呈中性，故C错误；
D．能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性或碱性，所以该反应不一定呈酸性，故D错误；
故选A．
（2014春•乐山校级期中）下列溶液一定呈中性的是（ ）
A加甲基橙呈黄色的溶液
BpH=7 的溶液
Cc（H+）=10-14mol/L的溶液
Dc（OH-）=
正确答案
解析
解：A．甲基橙显色范围：3.1-4.4，加甲基橙呈黄色，溶液的pH只要大于4.4即可，不一定是中性溶液，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故B错误；
C．c（H+）=10-14的溶液，pH=14，溶液是强碱性溶液，故C错误；
D．根据Kw=c（H+）•c（OH-），c（OH-）=
故选D．
（2015秋•抚州校级月考）下列溶液一定呈中性的是（ ）
ApH=7的溶液
B氨水和硫酸铵的混合液中c（NH4+）=2c（SO42-）
Cc（H+）=10-7 mol•L-1的溶液
D
正确答案
解析
解：A．pH=7的溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，如果该溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，如果溶液中c（H+）＞c（OH-）则呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），则呈碱性，故A错误；
B．氨水和硫酸铵的混合液中c（NH4+）=2c（SO42-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性，故B正确；
C．c（H+）=10-7 mol•L-1的溶液可能呈酸性、碱性或中性，要根据c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液是否呈中性，故C错误；
D.
故选B．
下列溶液肯定是酸性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故B正确；
C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；
D．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故D错误；
故选B．
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