热门试卷

（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH

_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是______________________。

（2）用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA，另一份消耗盐酸的体积为VB，则

①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是__________________。

②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是___________________。

在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表）

某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制得到下图。

根据上图回答：

（1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是________________。

（2）该土壤滤液中c(H+)=________。

（3）从上图还能得到的信息有________（答出一条即可）。

有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别加入：

（1）蒸馏水_______毫升；

（2）pH=3的HCl溶液_______毫升。

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

(1)若25-14(填

有一种pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11，

（1）如果加入蒸馏水，应加________mL。(溶液总体积允许相加。下同)

（2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______mL。

（3）如果加入0．0l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。

⑴① NH3  ②SO3    ③Cl2    ④BaSO4   ⑤酒精  ⑥CH3COONH4  ⑦HClO　⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是_______________，属于强电解质的是_______________。

⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn 质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该

NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = ___________（填表达式），且Va_______Vb（填“＞”“＜”或“＝”）。

25℃时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知

Va

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）______，其理由是________________________。

（3）a的取值范围是__________________。

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则Va／Vb＝__________

（2）若a+b=13，则Va／Vb＝__________

（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝__________，且Va__________Vb(填“＞”“＜”“＝”) （题中a≤b，b≥8）。

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝___________ 。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b＝_____________ 。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mol·L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为___________ 。mol·L-1

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)_______ c(CH3COO-) （填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______________ 。

在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________。

(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为______________________。

在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取Va L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液Vb L，问：

(1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝________(填数值)；

(2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝________(填数值)；

(3)若a＋b>14时，则Va/Vb＝________(填数值)；Va________Vb(填“>”、“<”或“＝”)．

下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。

（3）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3

已知酸性H2CO3 >  > HCO3- （1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。

（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。

（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)

（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。

（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是________