热门试卷

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K =1.75×10-5

碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。

(2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。

(3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：____。

(4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。

A．c(CH3COO -)

B．c(H+)

C．醋酸电离平衡常数

D．醋酸的电离程度

Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH

B.Na2S

C.KI

D.Ca(OH)2 (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH =7的组合有（填序号）____。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

下图中a、b、c、d分别表示常温下NH4Cl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O四种溶液在稀释过程中pH变化的曲线，请回答下列问题

(1)写出曲线a,b、c、d分别代表的溶液：a_______，b_______，c_______，d________。

(2)将稀释前四种溶液的温度同时升高到50℃（不考虑NH3的挥发），此时四种溶液的pH由小到大的顺序为______________。

(3)常温下，取b、c代表的稀释后的溶液，按一定体积比混合，混合后溶液的pH=8，则b、c两溶液的体积之比为__________。（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）

(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42- 和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1、 0.004 mol·L-1，该溶液的pH为________；

(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液显________色，请用离子方程式写出产生该现象的原因：______；

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________，在液氨中加入NH4Cl，则平衡_________移动（选填“向左”或“向右”）；

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m______n（填“>”“<”或“=”）；

(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。则溶液中c(H+)__________c(OH-) （填“<”“>”或“=”）；往该溶液中滴加过量的氢氧化钡，可观察到的现象是__________； 写出该反应的离子方程式__________。

现有浓度均为0．1mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，

请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_________________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）已知t℃，KW＝1×10-13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝____________

科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L－1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。

(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。

(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)

(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________（填“强酸”或“弱酸”）

（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理 法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。当溶液的pH发生变化时， 其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。

(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。

(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。

A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)

(4)工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为____mol．L-1。

今有常温下两种溶液：

①0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH__ 7（填“>”“<”或“=”）；

(2)溶液②呈____性（填“酸”“碱”或“中”），升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是____（填序号）。

a．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol·L-1

b．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH____7（填“>”、“=”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是____。

(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3____NaHCO3(填“>”、“=”或 “<”)，两种溶液中微粒数量：Na2CO3____NaHCO3（填“>”、“=”或“<”）。

现有浓度为0．1 mol·L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na+)－c (A-)：______________ ；

II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

①试说明HnB的酸性强弱_________________________。

②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。

③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。

④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。

(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。