- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L, c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________.
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．
正确答案
(1)大于 ；1×10-12 (2) 4 ；5×10-5 mol/L
(3)4 ；1×10-4 mol/L
(1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的
Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。
(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
正确答案
(1)2；Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O；11
(2)大于；Kw随温度升高而变化；①10∶1；[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＝[OH-]；②9∶2；[H+]>[SO42-]>[Na+]>
[OH-]
250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0．025 mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0．1 g，则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
正确答案
（1）pH=1．7
（2）Mr=23
（3）变红色、变无色、变红色
请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为________________。
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c(
正确答案
（1）11
（2）20
（3）1:10:1010:109
（4）
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。
正确答案
(1)10-12 mol2·L-2
(2)10-b-10-a
(3)11
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 ；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 ；
（3）a的取值范围是 ．
正确答案
（1）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
（2）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为___________。
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
正确答案
（1）4或10
（2）4或10
（3）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1（4）10－4mol·L－1或10－10mol·L－1
常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（ ）
正确答案
常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；
B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B错误；
C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C正确；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；
故选C．
25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和 a＝0.5b。则：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”）_____ ，其理由是 ___________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_____ _，其理由是 __________________。
（3）a 的取值范围 ____________。
正确答案
(1)否；a=0.5b时，若a=3，b=6,不合题意；
(2)可；若a=5，则b=10，强酸中c(H+)＝10-5 mol·L-1，强碱中c(OH-)＝10-4 mol·L-1，根据恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，Va / Vb=10＞1，符合。
(3) 14/3＜a＜7
(1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。
(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
(4)25℃时，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________。
正确答案
(1)900；1 000
(2)10.7
(3)12
(4)a+b=15
根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．
正确答案
（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则pH=-lg0.001=3，
故答案为：3；
（2）常温下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
故答案为：1：100；11：90．
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞．纤维素以及其它的有机物外，其它成分为
c(Na+)=4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5mol/L，c(NO3-)=1.4×10-5mol/L，c(Ca2+)
=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为__________。
正确答案
4
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为______．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为______．
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为______（填化学式），此时图a中x______7（填“＞”“＜”或“=”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，反应 A+D→B的离子方程式为Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
（3）①若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，则D为二氧化碳，B是碳酸氢盐，C是碳酸盐，碳酸氢盐是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解而使溶液呈碱性，则pH大于7，即x＞7，故答案为：＞；
②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，亚硫酸氢根离子易水解，亚硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
正确答案
(1)c（NaOH）=0.04mol/L
(2)c（HA）=0.026mol/L
(3)k=4.0×10-5
某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=
4×10-4mol/L，c(SO42-)=2.5×10-4mol/L，c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L，c(NO3-) =1.4×10-5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×
10-5 mol/L，则该废水的pH为__________。
正确答案
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