- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。
（2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。
正确答案
（1）1；14
（2）1×10-13；＞；2×10-10 mol/L ；2×10-10 mol/L
1982年，我国南方某城市降了一场较大的酸雨，使得郊区种植的西瓜全部烂死。
(1)形成酸雨的主要原因是____。
(2)酸雨对环境污染的危害表现为____ 。
(3)经检验，酸雨中除H+和OH-以外，还含有Na+、 Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度
c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1、
c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1、
c(NH4+)=2.3 ×10-5 mol·L-1、
c(SO42-)=2.5×10-6mol·L-1，则该酸雨的pH=_________。
正确答案
(1)很多工厂排出的废气中有SO2等物质，使得雨水中含有H2SO4等酸性物质，当雨水中含酸量较高时，便形成酸雨
(2)酸雨能影响动植物的生长发育，甚至会造成动植物死亡，进而使生态平衡遭到破坏
(3)5
（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是______；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是______；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．
正确答案
（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案为：＞；＜；
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，酸中氢离子浓度=10-4mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10b-14mol/L=10-4mol/L，两者等体积混合后溶液显碱性，说明酸的浓度小于碱，则碱为弱碱，所以M+离子能发生水解，水解反应方程式为：M++H2O⇌MOH+H+，
故答案为：M++H2O⇌MOH+H+；
（2）①酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等pH等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多，氢氧化钡和氢氧化钠溶液使用的盐酸的体积相等，即V1 =V2＜V3，
故答案为：V1 =V2＜V3；
②酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是V1 ＞V2＞V3；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）、c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），各溶液中所有离子浓度为所有阴离子浓度的2倍，氯化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，氯化铵溶液中铵根离子水解导致氢氧根离子浓度小于10-7mol/L，根据物料守恒知，两种溶液中氯离子浓度相等，所以两种溶液中离子数目N（NaCl）＞N（NH4Cl），
故答案为：V1 ＞V2＞V3；＞．
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H2总量的关系为______
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案
（1））③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；
溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CH3COO-）中性溶液中C（OH-）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；
故答案为：＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；
（2）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
故答案为：＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；故答案为：②①③；②＞①=③；
（4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；故答案为：＜；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜；
现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg（[H+]/[OH-]）．试求室温下，pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______．
正确答案
常温下，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度=
则AG=lg
pH=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度=10-12 mol/L，氢氧根离子浓度=
AG=lg
故答案为：10；-10．
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3⇌NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
正确答案
（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=
mol/L=10-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=
混合溶液中c（OH-）=
答：NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1：9，11；
（3）将PH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，PH=1的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，酸剩余，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（4）往液氨中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离，弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，则液氨的电离平衡常数不变，故答案为：=．
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=______．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA______VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）______c（CH3COO-）．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）盐酸中C（H+）=10-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，所以C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/L，所以两种溶液等体积混合时，酸碱恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；
盐酸中C（H+）=10-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则C（H+）=10-a mol/L=10C（OH-）=10×10 b-14 mol/L，所以a+b=13；
故答案为：7，a+b=13；
（2）如果a=4，则醋酸溶液中C（OH-）=
故答案为：10-10，10-12；
（3）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中C（H+）=10-a mol/L＜C（CH3COOH），氢氧化钠溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/L＜C（CH3COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积；溶液呈电中性，得C（H+）+c（Na+）=C（OH-）+c（CH3COO-），溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），所以C（Na+）=C（CH3COO-）；
故答案为：＜，=；
（4）酸中C（H+）=10-a mol/L，碱中C（OH-）=10 b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为：M++H2O⇌MOH+H+；
故答案为：M++H2O⇌MOH+H+．
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是______．将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
正确答案
常温下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H+）增大，pH=6，c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，此时温度高于常温，
故答案为：高于；水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使K增大；
（1）此温度下pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=10-1mol/L，
若所得混合液为中性，则有10-2mol/L×aL=10-1mol/L×bL，
则a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，则有
a：b=9：2，
故答案为：9：2．
25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L．
正确答案
（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7．
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-．
请回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
（1）由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
A、（1）25℃时0.1mol•L-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃时0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是______（填序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
正确答案
A．（1）0.1mol•L-1HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）将0.1mol•L-1HCl与0.1mol•L-1CH3COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH3COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na+）=c（Cl-），溶液中CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）2、Cu（OH）2的结构相同，Cu（OH）2的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu2+先沉淀生成Cu（OH）2，反应方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______（填“＜”“＞”“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3；②NH3•H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的顺序排列______填序号）．
正确答案
（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O=HA+OH-，
故答案为：A-+H2O⇌HA+OH-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，即：c （Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
则c （Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH4+水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH4+）；
③中（NH4）2SO4物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH4+）接近④的2倍，
NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，
按c（NH4+）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．
故答案为：③①④⑤②．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a______7，则HA是强酸；若a______7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是______．
（3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．
正确答案
（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7，a＞7；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
所以c（A-）=c（Na+），故答案为：否；c（A-）=c（Na+）；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则
c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
故答案为：10-5．
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_________（填“图1”或“图2”）；
（2）a=________mL；
（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是___________________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________。
正确答案
（1）图1
（2）20.00
（3）D
（4）c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb（NH3•H2O）=1.0×10-5mol•L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．
正确答案
（1）c（OH-）=
故答案为：11；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；减小；
（2）设混合气体的物质的量是10mol，则一氧化碳的物质的量是6mol，氢气的物质的量是4mol，CO的转化率为16%，则参加反应的一氧化碳的物质的量=6mol×16%=0.96mol，设参加反应的氢气的物质的量是x，
设减少的气体的物质的量是y，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体的物质的量减少
1mol 2mol 2mol
0.96mol x y
x=
y═
若容器的体积和温度不变，则气体的压强之比等于物质的量之比，
此时气体的压强=
故答案为：48%；1.616×107．
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