热门试卷

25℃时，有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：

(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用离子方程式表示）。

(2)下列说法正确的是____（填序号）。

①CH3COONa是弱电解质

②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

(3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 ____（不考虑溶液体积的变化）。

(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；

(2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

（1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．

（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：

①溶液中c（NH）+c（NH3•H2O）一定等于______

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________；

(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)．

A．前者大   B．后者大 C．相等   D．无法判断

(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na＋)－c(A－)＝______ mol/L.

已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4-    HSO4- H++SO42-，回答下列问题：

（1）Na2SO4溶液显_______ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）___________________。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有__________。

A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。

（4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。

Ⅰ．如图为向25mL0.1mol•L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）

（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是______．

A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）

C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）

（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______ mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．

已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═  H+  + HSO4-， HSO4- H++SO42-，回答下列问题：

（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示） 。

（2）在0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。

A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L   

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

（3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。

（4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。

（5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）________  。

A．9       B．13    C．11～13之间       D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）____________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应;  B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+); C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小;

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①________和_ __________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和___________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；

若四种离子的关系符合④，则溶质为______；

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图1正确的是（填图象符号）______；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．

（5）如图2所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是______，正极反应式是______．

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

（1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。则酸根离子In-的颜色是_____________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在上图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的

(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。

（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是_________（填字母）。

A．5        B．6               C．7               D．9

已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：

（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______

（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-

Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．

①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______．

②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为______．

（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是______

（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为______．

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

(1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

(2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In- 。则酸根离子In 的颜色是_________。甲基橙的酸性与草酸相比，__________（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

(3).常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。 

(4).常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。

(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是 ______________（填字母）。

A．5     B．6        C．7         D．9