- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列做法正确的是( )
正确答案
解析
解:A.氯水会把pH试纸漂白,所以测氯水的pH不可以用pH试,故A错误;
B.溶液和胶体都能透过滤纸,用过滤法不能分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物,故B错误;
C.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应,生成具有粘性的Na2SiO3,会粘住瓶塞,故C正确;
D.碘单质遇淀粉变蓝色,碘盐中含有碘酸钾不是碘单质,故D错误.
故选:C.
下列与实验相关的叙述正确的是( )
正确答案
解析
解:A.乙醇与水能互溶,不能做萃取剂,故A错误;
B.若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低,测出值不准确,故B错误;
C.用待测液润洗锥形瓶,则消耗的标准液会偏多,导致结果偏高,故C正确;
D.操作中,若溶液中含有Ag+,也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生,则溶液中不一定含有SO42-,故D错误.
故选C.
下列说法不正确的是( )
正确答案
解析
解:A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上,再与标准比色卡对照,是测非强氧化性溶液的PH,NaClO具有强氧化性,pH试纸上无法显色,所以无法测定,故A错误;
B.溴易溶于苯或甘油,因苯有毒,则在实验室发生溴腐蚀致伤时,应先用甘油洗伤口,再用水洗,故B错误;
C.含少量NaCl的KNO3晶体,用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯,形成KNO3饱和溶液从溶液中结晶析出,一次结晶达不到纯化的目的进行第二次,甚至进行多次结晶,可提纯含少量NaCl的KNO3晶体,故C正确;
D.容量瓶标有温度、规格、刻度线,滴定管温度、规格,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度在最上面,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗,故D正确;
故选AB.
将pH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是( )
正确答案
解析
解:A.硫酸钠是强酸强碱盐,溶液呈中性,pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液,呈中性的溶液PH值不变,不会产生误差,故A正确;
B.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液,虽水解的程度增大,但溶液的体积增大,所以,PH变小,故B错误;
C.乙酸为弱酸,溶液呈酸性,pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液,虽电离的程度增大,但溶液的体积增大,所以,PH变大,故C错误;
D.氢氧化钾为强碱,溶液呈碱性,pH试纸先用蒸馏水润湿相当于加水稀释溶液,所以,PH变小,故D错误;
故选A.
(2015春•上海期末)(1)pH试纸的使用方法是:______.若将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某碱性溶液,测定结果与实际值的偏差是:______(偏小或偏大).
(2)今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol•L-1,SO42-的浓度是0.7mol•L-1.则 Al3+物质的量浓度应等于______.
正确答案
将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸的中央,片刻后,与标准比色卡对照,读取pH值
偏小
0.4 mol/L
解析
解:(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比;溶液为碱性,经蒸馏水稀释后,所测pH要减小,故答案为:将pH试纸置于干燥、洁净的玻璃片或瓷板上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸的中央,片刻后,与标准比色卡对照,读取pH值;偏小;
(2)溶液呈中性,根据电荷守恒列关系式:c(Al3+)×3+c(K+)=2×c(SO42-),将各种离子浓度代入得:c(Al3+)×3+0.2mol•L-1=2×0.7mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol/L;
故答案为:0.4mol/L.
用PH试纸测定PH的方法是______.
正确答案
将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值
解析
解:pH试纸测定pH的方法是:将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值,
故答案为:将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上,再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值.
(2015秋•海林市校级期末)用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则该氨基酸溶液的pH可能是( )
正确答案
解析
解:溶液pH的测得值为8,说明溶液为碱性溶液,由于碱性溶液稀释后,溶液碱性减弱,测定的pH偏小,所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8,
故选A.
中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH.已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12.
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O⇌H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是______(填字母).
A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入Cu(NO3)2 C.加热水至100℃D.在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显______色,呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性;若用pH计测定,则pH______(填“>”、“=”或“<”)7,溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(3)常温下,现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8,则原溶液的pH______8(填“>”、“=”或“<”)
正确答案
解:(1)A.向水中加入NaHSO4,NaHSO4电离出氢离子,抑制水电离,平衡逆向移动,导致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故A错误;
B.向水中加入Cu(NO3)2,Cu(NO3)2是强酸弱碱盐能水解,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故B正确;
C.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故C错误;
D.向水中加入(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐能水解,铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故D正确;
故选BD;
(2)温度升高会促进水的电离,所以水的pH会减小,所以100℃沸水仍然是中性的,但此时的pH值小于7,pH试纸测定溶液的酸碱性时,试纸为淡黄色,水在任何温度下均为中性的,
故答案为:淡黄;中;<;中;
(3)常温下,溶液pH的测得值为8,说明溶液为碱性溶液,由于碱性溶液稀释后,溶液碱性减弱,测定的pH偏小,所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8,
故答案为:>.
解析
解:(1)A.向水中加入NaHSO4,NaHSO4电离出氢离子,抑制水电离,平衡逆向移动,导致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故A错误;
B.向水中加入Cu(NO3)2,Cu(NO3)2是强酸弱碱盐能水解,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故B正确;
C.水的电离是吸热反应,加热至100℃,促进水电离,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故C错误;
D.向水中加入(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐能水解,铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨,从而促进水电离,导致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故D正确;
故选BD;
(2)温度升高会促进水的电离,所以水的pH会减小,所以100℃沸水仍然是中性的,但此时的pH值小于7,pH试纸测定溶液的酸碱性时,试纸为淡黄色,水在任何温度下均为中性的,
故答案为:淡黄;中;<;中;
(3)常温下,溶液pH的测得值为8,说明溶液为碱性溶液,由于碱性溶液稀释后,溶液碱性减弱,测定的pH偏小,所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8,
故答案为:>.
中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH.
(1)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显______色,溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”).
(2)若用pH计测定,则pH______7.0(填“>”、“<”或“=”),溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”).
正确答案
解:(1)100℃沸水仍然是中性的,pH试纸测定溶液的酸碱性时,中性溶液不变色,所以是淡黄色的,故答案为:淡黄;中;
(2)温度升高会促进水的电离,所以水的pH会减小,水在任何温度下均为中性的,故答案为:<;中.
解析
解:(1)100℃沸水仍然是中性的,pH试纸测定溶液的酸碱性时,中性溶液不变色,所以是淡黄色的,故答案为:淡黄;中;
(2)温度升高会促进水的电离,所以水的pH会减小,水在任何温度下均为中性的,故答案为:<;中.
写出测定土壤溶液pH的操作过程和所用三种主要玻璃仪器的名称.
正确答案
解:测定土壤溶液pH的操作步骤为:
①采取土样;②将土样放入烧杯中,加10~15ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌后,静置;
③待溶液澄清后,将PH试纸放在点滴板上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液点滴到pH试纸中央,把试纸颜色跟标准比色卡对照,得到土样的酸碱度,
所需实验用品:烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水、标准比色卡、点滴板;
答:测定土壤溶液pH的操作过程为:①采取土样;②将土样溶解;③待溶液澄清后,进行pH测定;
所用三种主要玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、点滴板.
解析
解:测定土壤溶液pH的操作步骤为:
①采取土样;②将土样放入烧杯中,加10~15ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌后,静置;
③待溶液澄清后,将PH试纸放在点滴板上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取上层清液点滴到pH试纸中央,把试纸颜色跟标准比色卡对照,得到土样的酸碱度,
所需实验用品:烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水、标准比色卡、点滴板;
答:测定土壤溶液pH的操作过程为:①采取土样;②将土样溶解;③待溶液澄清后,进行pH测定;
所用三种主要玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、点滴板.
下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是( )
正确答案
解析
解:A.红色石蕊试纸遇酸不变色,用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性,故A错误;
B.容量瓶用于配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用,故B正确;
C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入水,再加浓硫酸稀释,否则以引起液体飞溅,故C错误;
D.氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性,应在烧杯中或玻璃片上称量,故D错误;
故选:B.
pH值测定是检验物质的常用方法,下列有关pH值测定的实验合理的是( )
正确答案
解析
解:A.碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性,同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大,pH大,故A错误;
B.氯水有漂白性,应用pH计测量,故B错误;
C.加水稀释相同的倍数,醋酸继续电离出氢离子,硫酸和HCl不再电离出氢离子,所以氢离子浓度变化最小的是醋酸,则误差最小的是醋酸,故C正确;
D.酸雨中的亚硫酸能被氧化为硫酸,应过一段时间再测定,故D错误.
故选C.
(2015秋•长沙期末)下列试纸中测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是( )
正确答案
解析
解:A.石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性,当检验气体的酸碱性时,第一步操作是用蒸馏水润湿,故石蕊试纸可以用水润湿,故A不选;
B.石蕊试纸可以检验气体或溶液的酸碱性,当检验气体的酸碱性时,第一步操作是用蒸馏水润湿,故石蕊试纸可以用水润湿,故B不选;
C.能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性,与KI反应生成单质碘,从而使淀粉变蓝,所以在使用时预先能用蒸馏水润湿,故B不选;
D.pH试纸测定溶液的酸碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于对原溶液进行稀释,则溶液的酸碱性会减弱,故D选;
故选:D.
下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是( )
正确答案
解析
解:A.将pH试纸润湿相当于把溶液稀释,所以不能先将pH试纸润湿,再用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上,跟标准比色卡对照,故A错误;
B.通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石,形成溶液的爆沸中心,防止液体爆沸,故B正确;
C.氯化铵溶液呈弱酸性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故C正确;
D.挤压时尖嘴向上,易于空气排出,图中挤压橡胶管中的操作合理,故D正确.
故选A.
有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差.学生丙对学生甲操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差.
(1)你支持______(填“乙”或“丙”)同学的观点,原因是______.
(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是______,原因是______.
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你______(填“能”或“不能”)区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸.若能,简述操作过程.______
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸.
正确答案
解:(1)用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH,当先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,盐酸稀释后,溶液酸性增大,pH变大;氢氧化钠溶液稀释后,碱性变小,pH值将变小;食盐水溶液显中性,用水稀释后pH不变,所以丙正确,
故答案为:丙;当溶液是中性时,则不产生误差,否则将产生误差;
(2)用水润湿相当于稀释,则所测的PH偏小,由于稀释会促进弱电解质的电离,故弱酸的PH误差小,所以在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子,使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小,误差小,
故答案为:盐酸;在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子,使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小,误差小;
(3)硫酸为强酸完全电离,0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L,PH=-lgc(H+),氢离子浓度越大,PH越小,所以PH较大的为0.01mol/L的硫酸,
故答案为:能;用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液,点在两张PH试纸上,与标准比色卡比较其PH,PH较大的为0.01mol/L的硫酸.
解析
解:(1)用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH,当先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测,盐酸稀释后,溶液酸性增大,pH变大;氢氧化钠溶液稀释后,碱性变小,pH值将变小;食盐水溶液显中性,用水稀释后pH不变,所以丙正确,
故答案为:丙;当溶液是中性时,则不产生误差,否则将产生误差;
(2)用水润湿相当于稀释,则所测的PH偏小,由于稀释会促进弱电解质的电离,故弱酸的PH误差小,所以在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子,使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小,误差小,
故答案为:盐酸;在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子,使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小,误差小;
(3)硫酸为强酸完全电离,0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L,PH=-lgc(H+),氢离子浓度越大,PH越小,所以PH较大的为0.01mol/L的硫酸,
故答案为:能;用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液,点在两张PH试纸上,与标准比色卡比较其PH,PH较大的为0.01mol/L的硫酸.
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