- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；
B．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故B错误；
C．氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应时无明显现象不好控制加入的量，故C错误；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去，故D正确．
故选D．
将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
正确答案
解析
解：等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，先判断反应过量情况，由于硫Ba（OH）2为二元碱，所以混合后Ba（OH）2过量，所得溶液显碱性，滴入紫色石蕊，溶液变蓝，
故选C．
（2015秋•葫芦岛校级月考）在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ）
正确答案
解析
解：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，
待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，
故选B．
将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（ ）
A常温条件下，酚酞的变色范围：
B分散系的分类：
CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
DCO2与NaOH溶液反应的产物：
正确答案
解析
解：A．pH小于8是无色，8～10是粉红色，大于10是红色，故A错误；
B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B正确；
C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，
故选AC．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，所以使甲基橙呈黄色的溶液pH＞4.4，可能为酸性或中性溶液或碱性，故A错误；
B．加热只是反应条件，与反应热无关，反应热只与反应物和生成物的能量有关，故B错误；
C．水解反应是中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，所以水解反应为吸热反应，故C错误；
D．由于溶解平衡的存在，任何物质都溶解，绝对不溶的物质是不存在的，故D正确；
故选D．
同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈（ ）
正确答案
解析
解：等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．
故选A．
某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（ ）
正确答案
解析
解：石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色．
故选：B．
（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．______
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较______（填：“大”或“小”）原因：______．
正确答案
解：（1）所给药品中，石蕊试液、酚酞试液只能用来判断溶液的酸碱性，不能判断酸性的强弱，可根据弱酸稀释时促进电离，两种碱稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；
故答案为：各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；
（2）都稀释相同的倍数，相当于向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，故答案为：大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．
解析
解：（1）所给药品中，石蕊试液、酚酞试液只能用来判断溶液的酸碱性，不能判断酸性的强弱，可根据弱酸稀释时促进电离，两种碱稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；
故答案为：各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；
（2）都稀释相同的倍数，相当于向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，故答案为：大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．
实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）
正确答案
化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）
正确答案
下列实验操作正确的是（ ）
正确答案
下列说法正确的是（ ）
正确答案
中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析一般需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
[ ]
正确答案
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
正确答案
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
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