热门试卷

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4====H++HSO-4，H++。

(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(   )

CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为____L。

(3)反应一段时间后，生成的Na2CO3溶液（溶质仅为Na2CO3）中存在的关系正确的是____。

A. c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+)

B. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C. c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-)

AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________

比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

①10ml的0.2mol·L－1的HCl与10ml的0.2mol·L－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是     。

②10ml的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10ml的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      

高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。

（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为__________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。