- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
用化学方程式说明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞HClO．____________．
正确答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
解析
解：要想证明盐酸的酸性比碳酸的酸性强，用盐酸和碳酸盐反应生成氯化物和碳酸就可证明，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要想证明碳酸的酸性比次氯酸强，用二氧化碳的水溶液和次氯酸盐反应生成次氯酸即可，漂白粉失效就可证明碳酸的酸性比次氯酸的强，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（2015春•武汉校级期中）甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸，方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）简要说明pH试纸的使用方法：______．
（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1（选填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______2（选填“＞”“＜”“=”）．
（4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论）______．
正确答案
解：（1）配制100mL溶液需要用到100mL的容量瓶，称取冰醋酸需要用到托盘天平，所以两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是：100mL容量瓶、托盘天平
故答案为：100mL容量瓶、托盘天平；
（2）pH试纸的使用方法为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH，
故答案为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，因此pH＞1；弱酸加水稀释10倍pH变化不到一个单位，所以1＜pH＜2，故答案为：＞；＜；
（4）可以利用醋酸钠溶液水解原理设计方案，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，说明酸根离子对的醋酸为弱酸，操作方法为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸，
故答案为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．
解析
解：（1）配制100mL溶液需要用到100mL的容量瓶，称取冰醋酸需要用到托盘天平，所以两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是：100mL容量瓶、托盘天平
故答案为：100mL容量瓶、托盘天平；
（2）pH试纸的使用方法为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH，
故答案为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH；
（3）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，因此pH＞1；弱酸加水稀释10倍pH变化不到一个单位，所以1＜pH＜2，故答案为：＞；＜；
（4）可以利用醋酸钠溶液水解原理设计方案，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，说明酸根离子对的醋酸为弱酸，操作方法为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸，
故答案为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．
验证两种酸的强弱，一般可以利用一种酸与另一种酸的盐反应．例如：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，则酸性强弱顺序是 HCl＞H2CO3．
请设计一个实验，验证醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3（H2SiO3是不溶于水的白色胶状沉淀）
（1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：______．
①A D B E C F ②A F C B E D
（2）请将下列实验步骤的正确顺序及现象和有关的化学反应方程式填入下表：
①检验气密性 ②加入药品和试剂 ③连接装置 ④打开分液漏斗的盖子并打开活塞
正确答案
解：（1）要验证醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，则应该用醋酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，再将二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸，所以将分液漏斗A连接锥形瓶D，生成的二氧化碳通过B、E、C进入硅酸钠溶液F，所以其排列顺序是A D B E C F，故选①；
（2）实验时，实验操作步骤为：连接装置、检查气密性、加入药品和试剂、打开分液漏斗的盖子并打开活塞，所以其顺序是③①②④；
醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以看到有气泡冒出；
二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成；
反应方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SO3↓，
故答案为：③①②④；锥形瓶中有大量气体生成、试管中有白色沉淀生成；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SO3↓．
解析
解：（1）要验证醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，则应该用醋酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，再将二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸，所以将分液漏斗A连接锥形瓶D，生成的二氧化碳通过B、E、C进入硅酸钠溶液F，所以其排列顺序是A D B E C F，故选①；
（2）实验时，实验操作步骤为：连接装置、检查气密性、加入药品和试剂、打开分液漏斗的盖子并打开活塞，所以其顺序是③①②④；
醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以看到有气泡冒出；
二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成；
反应方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SO3↓，
故答案为：③①②④；锥形瓶中有大量气体生成、试管中有白色沉淀生成；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O、CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SO3↓．
（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性______（填“强”、“弱”）．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与______（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为______，仪器D在此实验中的作用是______．
正确答案
解：（1）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则A的酸性应比碳酸的酸性强，生成苯酚易溶于热水，加热溶液变澄清，
故答案为：强；白色浑浊变澄清；
（2）试管壁出现光亮的银镜，说明生成氨气，可用浓氨水或铵盐的浓溶液与生石灰反应制取，C中应为葡萄糖与银氨溶液的反应，则C中应为AgNO3和葡萄糖的混合液，加热时发生：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
故答案为：AgNO3；CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
解析
解：（1）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则A的酸性应比碳酸的酸性强，生成苯酚易溶于热水，加热溶液变澄清，
故答案为：强；白色浑浊变澄清；
（2）试管壁出现光亮的银镜，说明生成氨气，可用浓氨水或铵盐的浓溶液与生石灰反应制取，C中应为葡萄糖与银氨溶液的反应，则C中应为AgNO3和葡萄糖的混合液，加热时发生：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
故答案为：AgNO3；CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是______．
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸______醋酸
最终产生氢气的体积关系应是盐酸______醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是______．
ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______
A． 冰醋酸 B． 醋酸钠固体 C． 石灰石 D． 水 E． 食盐溶液．
（4）该实验可以得出的结论是______；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法______．
正确答案
解：（1）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，
故答案为：盐酸、醋酸的浓度应相同；
（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
故答案为：大于；等于；
（3）i．镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
故答案为：反应放热，镁条与水反应生成氢气；
ii．A．加入冰醋酸，增大了氢离子浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，产生的氢气增加，故A错误；
B．加入醋酸钠固体，氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，还不影响产生的氢气的量，故B正确；
C．石灰石，消耗了氢离子，使生成的氢气的物质的量减小，故C错误；
D．加入水，氢原子浓度减小，反应速率减小，产生氢气的量不变，故D正确；
E．加入食盐溶液，使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故E正确；
故答案为：BDE；
（4）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸；
判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，
故答案为：盐酸酸性大于醋酸；测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．
解析
解：（1）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，
故答案为：盐酸、醋酸的浓度应相同；
（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
故答案为：大于；等于；
（3）i．镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
故答案为：反应放热，镁条与水反应生成氢气；
ii．A．加入冰醋酸，增大了氢离子浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，产生的氢气增加，故A错误；
B．加入醋酸钠固体，氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，还不影响产生的氢气的量，故B正确；
C．石灰石，消耗了氢离子，使生成的氢气的物质的量减小，故C错误；
D．加入水，氢原子浓度减小，反应速率减小，产生氢气的量不变，故D正确；
E．加入食盐溶液，使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故E正确；
故答案为：BDE；
（4）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸；
判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，
故答案为：盐酸酸性大于醋酸；测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．
CO2可溶于水生成碳酸．有人为确认H2CO3、CH3COOH和
①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂名称是______；
②装置F中所盛的试剂是______，装置F所盛试剂的作用是______；
③装置G中发生反应的化学方程式是______．
正确答案
解：①根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：醋酸；
②醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以F装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的醋酸杂质；
③苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
故答案为：
解析
解：①根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：醋酸；
②醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以F装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的醋酸杂质；
③苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
故答案为：
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
密性良好．你认为该生的操作正确与否？______（填“正确”或“错误”）
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为______
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为______反应的离子方程式为______
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是______证明乙酸为弱酸
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸______确定几种盐溶液pH大小的关系
（5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．
正确答案
正确
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
试管中溶液出现浑浊
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶
用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸
bdac
解析
解：（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：试管中溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；
（4）明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化，实验步骤为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5，
故答案为：用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；
（5）a．NaHCO3溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．
故答案为：bdac．
正确答案
解析
解：A．碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以锥形瓶内有气体产生，常温下，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成难溶性的苯酚，所以试管内溶液变浑浊，故A错误；
B．苯酚在水中为油状小液滴，不是白色沉淀，苯酚在水中溶解度减小，所以试管中会变浑浊，碳酸钠与盐酸产生气泡，故B错误；
C．碳酸钠中滴入盐酸，会发现碳酸钠完全溶解，证明碳酸钠易溶于水中；苯酚钠溶液为澄清溶液，说明苯酚钠易溶于水，苯酚钠中通入二氧化碳后，溶液变浑浊，反应生成了不溶于水的苯酚，故C正确；
D．由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中会混有氯化氢，所以无法证明碳酸酸性大于苯酚，故D错误；
故选C．
下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱无关，故A错误；
B、碳酸和乙酸都能与碱反应，说明二者都具有酸性，但不能判断酸性的强弱，故B错误；
C、挥发性和不稳定性与酸性强弱无关，故C错误．
D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，反应进行符合复分解反应发生的条件，应为强酸制备弱酸，酸性乙酸较强，故D正确．
故选D．
请设计实验证明CH3COOH、H2CO3酸性的强弱，操作步骤为______，实验现象为______．
正确答案
取少量的碳酸氢钠溶液，向其中加入醋酸
有无色气体产生
解析
解：证明CH3COOH、H2CO3酸性的强弱，可以用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，看是否有无色气体二氧化碳产生，有气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸，反之则弱于碳酸．步骤是：取少量的碳酸氢钠溶液，向其中加入醋酸，若有无色气体产生，证明醋酸酸性强于碳酸．
故答案为：取少量的碳酸氢钠溶液，向其中加入醋酸；有无色气体产生．
实验一：该小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：
（1）该小组同学观察到试管中产生了白色胶状沉淀便得出结论：碳酸的酸性比硅酸强．
你认为该结论是否科学：______（填“是”或“否”），理由______．
（2）请你对上述装置提出改进意见：______．
实验二：设计简便的实验证明醋酸为弱酸：______．
正确答案
解：实验一：（1）盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，氯化氢气体能影响二氧化碳，所以不科学，
故答案为否；盐酸为挥发性酸，CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀；
（2）在广口瓶与试管之间连接一洗气瓶，该洗气瓶能除去氯化氢气体，且不和二氧化碳反应，所以可以连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，能除去氯化氢气体且产生二氧化碳气体，故答案为：在广口瓶与试管之间连接一盛有饱和HaHCO3溶液的洗气瓶；
实验二：可以采用的方法有：1、测浓度为0.1mol/L的醋酸溶液的PH值，如果溶液的pH值大于1，说明醋酸是弱酸；2、测量醋酸钠溶液的pH值，如果醋酸钠溶液的pH值大于7，说明醋酸是弱酸，
故答案为：取CH3COONa溶液测得pH＞7或取0.1mol/LCH3COOH溶液测得pH＞1．
解析
解：实验一：（1）盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应过程中CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，氯化氢气体能影响二氧化碳，所以不科学，
故答案为否；盐酸为挥发性酸，CO2中混有少量HCl进入硅酸钠溶液也会产生白色沉淀；
（2）在广口瓶与试管之间连接一洗气瓶，该洗气瓶能除去氯化氢气体，且不和二氧化碳反应，所以可以连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，能除去氯化氢气体且产生二氧化碳气体，故答案为：在广口瓶与试管之间连接一盛有饱和HaHCO3溶液的洗气瓶；
实验二：可以采用的方法有：1、测浓度为0.1mol/L的醋酸溶液的PH值，如果溶液的pH值大于1，说明醋酸是弱酸；2、测量醋酸钠溶液的pH值，如果醋酸钠溶液的pH值大于7，说明醋酸是弱酸，
故答案为：取CH3COONa溶液测得pH＞7或取0.1mol/LCH3COOH溶液测得pH＞1．
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是______．
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是______
最终产生氢气的体积关系应是______．
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是______．
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______．
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法______．
正确答案
盐酸、醋酸的浓度应相同
盐酸大于醋酸
盐酸等于醋酸
反应放热，镁条与水反应生成氢气
盐酸酸性大于醋酸
测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）
解析
解：（1）根据产生氢气的速率判断酸性强弱时，必须指出醋酸和盐酸的浓度相等，否则无法比较，
故答案为：盐酸、醋酸的浓度应相同；
（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相等时醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则与镁的反应中，盐酸的快，醋酸的慢；由于醋酸和盐酸的浓度、体积相等，镁过量，则最终生成氢气的体积相等，
故答案为：盐酸大于醋酸；盐酸等于醋酸；
（3）镁在加热条件下能够与水反应，所以该反应放热，导致过量镁与水反应生成氢气，所以产生的氢气比理论值高，
故答案为：反应放热，镁条与水反应生成氢气；
（4）根据醋酸、盐酸与镁反应产生氢气的速率可知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸的酸性大于醋酸，
故答案为：盐酸酸性大于醋酸；
（5）判断醋酸和盐酸的酸性强弱，还可以通过测定同浓度的盐酸和醋酸的pH或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH进行判断，
故答案为：测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．
（2015春•滑县期末）下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙酸具有挥发性，说明乙酸不稳定，但不能说明乙酸的酸性大于醋酸，故A错误；
B．乙酸具有刺激性气味，属于乙酸的物理性质，不能说明乙酸的酸性大于醋酸，故B错误；
C．有机酸的酸性不一定比无机酸弱，所以乙酸是有机酸而碳酸是无机酸不能说明乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；
D．根据强酸制备弱酸知，乙酸可以跟碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，所以能说明乙酸的酸性大于碳酸，故D正确；
故选D．
（2015秋•南昌校级月考）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是______．
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是______（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c______（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：______（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
正确答案
＞
酸式滴定管
B
＞
强
解析
解：（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，
故答案为：＞；
（2）精确取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，用酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，
故答案为：B；
（4）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.1mol/L，
故答案为：＞；
（5）由③组实验结果可知，等体积混合后，得到同浓度HA与NaA的混合液，pH＜7，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，
故答案为：强．
某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A正确；
B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误；
C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正确；
故选B．
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