热门试卷

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。

已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：

（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；

（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。

（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，

⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                ；

（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                  ；

（3）以上物质中属于弱电解质的是                                 ；

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度ⅠⅠ≈ⅠⅡ(其中ⅠⅡ略小)。

若撤去B，测知电流强度ⅠA＜＜ⅠC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为：ⅠsAB＞＞ⅠA

已知A、B、C分别选自下列溶液：

①0.1 mol·L-1盐酸  ②0.1 mol·L-1醋酸  ③0.1 mol·L-1NaCl溶液  ④0.1 mol·L-1硫酸  ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液  ⑥0.1 mol·L-1氨水，且25 ℃时，A溶液pH＜7

回答下列问题：

(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?

A____________；B____________；C____________。

(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是____________。将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大? ____________。(选填“A”“B”“C”)

（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

A. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

C. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2

(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

______________。

A. 升高温度     B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂         

D. 充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________                       。

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________NA个电子转移。

（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。

若X为锌，开光K置于      处，该电化学防护法称为            。

在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。

已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝

②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示

请根据以下信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL

0．10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）

所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。

（3）mol·L-1 HF溶液与mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应

②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A

③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)D是____溶液，判断理由是_______________

(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。

① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量

(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。

(5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是____________，E是___________；

（2）用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是__________ (填写序号) 

a． b． c．c(H+)·c(OH－）  d．n(OH－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) 

a．反应所需要的时间E>A           

b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的锌粉物质的量A=E    

d．E溶液里有锌粉剩余

（4）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________________．

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是______________________．

(3)中和等量同一烧碱溶液，需同物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为______________________．

(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________．

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度， 第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC2-(少量)==A- +H2C- ②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA

③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是___。

(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（即H+）的是___，最难结合质子的是___。

(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____（填序号）。

A.H3C+3A-==3HA+C3- B.HB- +A-==HA+B2- C.H3C+B2- ==HB- +H2C- (4)完成下列反应的离子方程式：

A．H3C+OH-（过量）____；

B．HA（过量）+C3-______ 。

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；

（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；

（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；

（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。