- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=______．
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=______mol•L-1．
正确答案
（1）在水溶液里和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，属于弱电解质的是一水合氨和醋酸，碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故选：③④、②④⑤；
（2）pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L，
故答案为：2、10-3 mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO‾）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO‾），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾，c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸存在电离平衡，氯化氢不存在电离平衡，将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则盐酸稀释的倍数小于醋酸，故答案为：小于；
（5）①根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=
已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4
二级电离：H2R2O4-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H+）•c（OH-）=1×10-14mol2•L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
正确答案
（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合恰好生成Na2R2O4，已知 HR2O4-⇌H++R2O42-说明R2O42-能水解，故Na2R2O4显碱性，所以PH＞7；故答案为：PH＞7．
（2）HR2O4-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHR2O4溶液的酸碱性，
故答案为：无法确定；NaHR2O4溶液中同时存在HR2O4 -⇌H++R2O42-，HR2O4¯+H2⇌H2R2O4+OH¯，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性；
（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14均成立，故A正确；
B、NaHR2O4溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，故B正确；
C、根据0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中的质子守恒c（OH-）=c（H2R2O4）-c（R2O42-）+c（H+），故C错误；
D、c（Na+）=0.1mol•L-1，R2O42-离子是HR2O4 -部分电离形成的，故一定比钠离子浓度小，故D错误．
故选C、D；
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L-1 的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol•L-1，
KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：______．
正确答案
（1）25℃时纯水中C（H+）=C（OH-）=10-7 mol/L，Kw=C（H+）．C（OH-）=10-14 ，当温度升高到100℃，纯水中C（H+）=C（OH-）=10-6 mol/L，Kw=C（H+）．C（OH-）=10-12 ；
100°C时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=C（H+）．C（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以KW（25°C）＜KW（100°C）； NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10-12；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液PH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（Na+）＞c（CH3COO-）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：
（1）该酸不可能是__________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________________；
（3）实验中滴定曲线如图，
在B点，a_______12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序_________________。
正确答案
（1）硫酸
（2）醋酸；CH3COO-+H2O
现有①0．2 mol/L NaOH溶液 ②0．2 mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na+)>c(X-)。
则：
（1）①中由水电离出的c(OH-)________②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）上述混合液中共存在________种粒子，且c(HX)________c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同)，
c(HX)+c(X-)________0．1 mol/L(忽略体积变化)。
（3）上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________。
正确答案
（1）＜
（2）6；＜；=
（3）碱；X-+H2O
某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．
（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由______决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．
正确答案
（1）Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长．故镁较合适，
故答案为：Mg；由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；
（2）镁与硫酸、盐酸反应实质为，镁与氢离子反应，置换出氢气，反应离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+，
醋酸是弱电解质，应写化学式，离子方程式为 2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-，
故答案为：2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-；
（3）保证同时向三烧瓶内加入酸，可同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液，故答案为：同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液；
（4）由图可知，80-120s范围内生成氢气的质量为0.21g-0.18g=0.03g，
2HCl～H2 ↑
2mol 2g
nmol 0.03g
所以n=0.03mol
所以△c（HCl ）=
所以v（HCl ）=
故答案为：0.00375mol/（L．min）；
（5）硫酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，反应速率硫酸比醋酸快，两种提供的氢离子的物质的量相等，最后生成的氢气一样多．HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的示意图为：
，故答案为：
；
（6）量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故答案为：酸溶液的体积；
（7）醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，
故答案为：醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸（ ）
正确答案
由题意知，氢离子浓度减小，硫离子浓度减小，H2S⇌H++HS-、HS-⇌S2-+H+平衡向逆反应方向移动，
①加入NaOH溶液，氢氧根离子中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，但硫离子浓度增大，不符合题意，故①错误；
②加入水，平衡向正反应方向移动，但氢离子和硫离子浓度都减小，故②正确；
③加入SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，平衡向逆反应方向移动，氢离子和硫离子浓度都减小，故③正确；
④加入CuSO4固体，Cu2++S2-=CuS↓，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故④错误；
⑤加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度降低，但氢离子浓度增大，故⑤错误．
故选C．
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体 E．少量Al2（SO4）3固体
（1）能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是______
（2）能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______
（3）能使[OH-]和[NH4+]都增大的是______
（4）能使[OH-]和[NH4+]都减小的是______．
正确答案
氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，
（1）使氢氧根离子浓度减小、铵根离子浓度增大，则加入的物质必须能和氢氧根离子反应，浓硫酸、硫酸铝都和氢氧根离子反应，故选CE；
（2）使氢氧根离子浓度增大、铵根离子浓度减小，则加入的物质必须含有氢氧根离子抑制氨水电离，氢氧化钠加入氨水中，氢氧化钠中含有氢氧根离子，所以抑制氨水电离，但氢氧根离子浓度增大，故选D；
（3）使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，则加入的物质中必须含有铵根离子和氢氧根离子，则浓氨水能使氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故选A；
（4）使氢氧根离子和铵根离子浓度都减小，稀释溶液即可，故选B，
故答案为：CE、D、A、B．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
____________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)＝________mol/L
正确答案
(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸
(2)否；C
(3)弱；c(Na+)>c(A-)>c (OH-)>c(H+)
(4)10-5；10-5-10-9
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”．“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”．“小于”或“等于”)，
正确答案
（1）弱酸
（2）大于；相等
（3）大于。
某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氢氧钠，溶液呈______色．
正确答案
向含此指示剂的溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使指示剂的电离平衡向逆反应方向移动，溶液呈红色，若向此溶液中加入氢氧钠，氢氧根离子和氢离子反应使指示剂电离平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色．
故答案为：红，黄．
根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1___________________________
方法2___________________________
正确答案
方法1、取氨水少许，滴放几滴酚酞指示剂，溶液显红色，然后加入醋酸铵晶体，溶液的颜色变浅，说明氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
方法2、取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊指示剂，溶液显红色，说明NH4Cl溶液显酸性，NH4+发生了水解，NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱
实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试 管中的现象是___________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可 推断出：
①A、C、D三种物质的化学式依次是______________；
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_______________；
③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：___________________；
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_____________，其溶液显酸性的原因是___________________。
正确答案
(1)其中的物质不溶于水；Mg(OH)2 (2)①NaHSO4、KCl、BaCl2；②CO32-+2H+=H2O+CO2↑；③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝
(3) NaHSO4；NaHSO4=Na++H++SO42-，所产生的H+抑制水的电离
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________________。已知25℃时
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。
正确答案
（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）“略”
现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、
⑧H2O，回答问题：
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示____________________。
(2)pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为_________，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为________。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加入Na2CO3固体
C. 加热至100℃
D. 向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m_____（填“>”“<”或“=”）n。
正确答案
(1)酸；NH4++H2O
(2)10-4mol/L；10-11mol/L
(3)D
(4)<
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