热门试卷

（1）醋酸是一元弱酸、氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相等的三种酸溶液中，醋酸浓度最大，这三种酸的浓度关系为：C3＞C1=2C2，

故答案为：C3＞C1=2C2；

（2）反应速率与氢离子浓度成正比，反应开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等，即a1=a2=a3，

随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸和硫酸，硫酸和盐酸中氢离子浓度仍然相等，所以反应速率大小顺序是b1=b2＜b3，

故答案为：a1=a2=a3；b1=b2＜b3；

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需要氢离子的物质的量相等，这三种酸中，硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，则需要的盐酸和硫酸的体积相等，醋酸浓度最大，需要的体积最小，所以体积大小顺序是V1=V2＞V3，故答案为：V1=V2＞V3．

定量的H2S和NaHS的溶液中存在HS-、H2S，加入酸时，HS-与酸反应生成H2S，反应的离子方程式为HS-+H+=H2S，加入碱时，H2S反应生成HS-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O，

故答案为：HS-+H+=H2S；H2S+OH-=HS-+H2O．

（1）：酸：CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；

碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；

盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；

⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；

①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；

②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．

故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．

（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为Al2O3．

（3）、K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；

Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；

CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+；

故答案为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，碱；  不发生水解，中性； Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，酸．

（1）①10ml0.2mol/LCH3COOH，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H+）远小于0.1mol/L；

②10ml0.1mol/LH2SO4，H2SO4是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L；

③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L，

故c（H+）最大的是②；c（H+）最小的是①，故答案为：②；①；

（2）浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，溶液中c（H+）=mol/L=1×10-9mol/L，水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，水电离的氢氧根浓度为1×10-9mol/L，

故答案为：1×10-9mol/L；

（3）氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH-）==0.01mol/L，剩余溶液中c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，故溶液pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-12）=12，

故答案为：12．

（1）10∶1；9∶2

（2）=；>；<

（1）水解呈碱性的有②CH3COONa　③NaNO2，酸的Ka越大，酸越强，对应盐水解程度越小，其PH越小，则pH：②＞③；

水解呈酸性的有：⑤NH4Cl；

水解呈中性有：①CH3COONH4，醋酸和NH3•H2O的电离常数基本相当，所以CH3COONH4水解显中性；

酸有：④HF，

由于水解程度较小，所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度；所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②；

故答案为：④⑤①③②；

（2）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol•L-1，pH值为4，

故答案为：4；

（3）A．只要是水溶液中，都会有c（H+）×c（OH-）=Kw，故A正确；

B．AB连线是一条Kw渐渐变大的线，pH也变大，故B错误；

C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，B点Kw大于A点，所以T1＜T2，故C正确；

D．AB连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在AB连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在AB连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故D错误；

故答案为：AC；

（4）①由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；

②反应后溶液的溶质为KHSO3，又KHSO3溶液呈酸性，则HSO3-的电离大于其水解，电离生成SO32-离子，水解生成H2SO3，则c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故答案为：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，

故答案为：5.6×10-11；4.9×10-10；

（2）①根据溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HD-）+2c（D2-）+c（OH-），当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-），故答案为：c（HD-）+2c（D2-）；

 ②0.1mol•L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液，说明溶液依旧呈酸性，H2D为二元酸，当加入氢氧化钠不足量时，会发生反应：NaOH+H2D=NaHD+H2O，根据物料守恒则有c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D），故答案为：NaHD．

（3）①A、由图可知，pH=2时溶液中含H2CO3，而没有HCO3-、CO32-，故A错误；

B、由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；

C、由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；

D、由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO32-，则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上，故D正确；

故选CD；

②在10mL1mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.005mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.05mol/L，再加入1mL1×10-4mol•L-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ba2+）•c（CO32-）=0.05mol/L×10-6mol/L=5×10-8（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，所以Qc＞Ksp，能生成沉淀，故答案为：是．

（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

故答案为：B；＜；

（2）因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=，由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，由图象可知，在500℃时，2min到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）= mol•（L•min）-1 =mol•（L•min）-1 ，由速率之比等于化学计量数之比求出，则v（H2）=2v（CH3OH）=mol•（L•min）-1；

故答案为：K=，减小， mol•（L•min）-1；

（3）c（OH-）==mol/L=10-4 mol/L，则c（H+）=10-10 mol/L，所以溶液的pH=10，在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=×10-3 mol/L=4.45×10-3 mol/L＞10-4 mol/L，所以有沉淀生成，

故答案为：10，有；

（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，

方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；

方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，

故答案为：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．

（1）硫酸第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，硫酸氢根离子电离较弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氢根离子存在，氢氧化钡溶于水电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进硫酸氢根离子电离，同时硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以离子反应方程式为：H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，

故答案为：H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O；

（2）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中C（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；

硫酸氢钠溶液中，C（H+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；

醋酸溶液中，C（H+）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；

盐酸溶液中，C（H+）=0.1mol/L；

所以C（H+）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；

（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，

故答案为：③②①④；

（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度，

故答案为：硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离．

（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；

（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；

（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），

故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13＞10-14，所以t℃＞25℃，故答案为：＞．

（1）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3•H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3•H2O；NH4+；

②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH4+；H+；

（2）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；

①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；A；

②C是正确的，c（H+）＞c（NH4+），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl；

③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3•H2O）；由电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，溶液为中性，c（H+）=c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故答案为：＜；=．