热门试卷

解：①铝线是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；

②石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；

③CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；

④BaSO4晶体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；

⑤纯硫酸只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；

⑥金刚石是碳元素的单质，是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；

⑦石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；

⑧乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；

⑨熔化的KNO3电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；

⑩液态HCl只存在氯化氢分子，不能导电，但其水溶液中有自由移动的氯离子和氢离子能够导电，所以氯化氢为电解质；

故答案为：（1）①②⑦⑨；（2）④⑤⑨⑩；（3）②⑥．

解：（1）能够导电，物质中存在自由移动的导电粒子，满足该条件的有：②⑦⑧⑨；

非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为④；

电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③⑤⑥⑨，

故答案为：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该两种物质为可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应方程式为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，

故答案为：Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O；

（3）n[Al2（SO4）3]==0.1mol，n（SO42-）=3 n[Al2（SO4）3]=3×0.1mol=0.3mol，配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为c===1.2mol/L，

故答案为：1.2mol/L；

（4）Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为×（3-0）=0.6mol，

故答案为：0.6mol；

解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，

二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，

Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，

FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，

KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，

故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；

故答案为：CD；B；

 （2）a．乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；

b．乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；

c．乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；

d．二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；

故选ac；

 （3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，

故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，

故答案为：D； 复分解；

（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，

故答案为：胶体．

解：①NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；

②HCl（l）中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，在水中完全电离，则属于强电解质；

③水银中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；

④蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；

⑤液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；

⑥KNO3溶液中存在自由移动的离子，能导电，但溶液属于混合物；

⑦氯气是由分子构成的物质，不导电，且属于单质；

⑧液态SO3中不存在带电微粒，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；

⑨纯水几乎不导电，能微弱电离，则属于弱电解质；

⑩熔融KOH中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；

故答案为：①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨．

解：（1）①氢氧化钠固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4•5H2O晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；

故答案为：①③⑦⑨⑩；

（2））⑤二氧化碳气体在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根、碳酸氢根离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧蔗糖晶体是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；

故答案为：⑤⑧；

（3）②铜丝含有自由移动的电子，所以能导电，④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；

故答案为：②④⑥⑨；

（4）①氢氧化钠固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；⑨熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；

故答案为：①③⑦⑩．

解：（1）②食盐水中有钠离子和氯离子，所以能导电，满足条件的有：⑧熔融的NaOH中有自由移动的离子，所以能导电，

故答案为：②⑧；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以满足条件的有：①KCl晶体、③液态的醋酸、⑤BaSO4固体、⑧熔融的NaOH⑨K2O 是电解质，

故答案为：①③⑤⑧⑨；

（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为：⑥蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）、⑩SO2，

故答案为：⑥⑦⑩；

（4）从②氯化钠溶液中得到氯化钠固体，需要通过蒸发操作完成，所以应选择下列装置中的A；分离④碘单质与⑦酒精的混合液，需要通过蒸馏操作完成，所以应选择下列装置中的D，

故答案为：A； D；

（5）氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20，

故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H20；

（6）34.2g蔗糖的物质的量为0.1mol，0.1mol蔗糖中含有1.1molO原子，需要二氧化硫的物质的量为0.55mol，需要标况下二氧化硫的体积为：22.4L/mol×0.55mol=12.32L，

故答案为：12.32．

解：（1）①纯H2SO4，不能导电，溶于水能导电，是电解质；

②硝酸钾溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③铜，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

④二氧化碳，不能导电，属于非电解质；

⑤金刚石，是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑥硫酸氢钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑦蔗糖，不能导电，是非电解质；

⑧NaI晶体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑨氨水，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩熔融KCl，能导电，是电解质，硫酸氢钠是酸式盐，在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，

故答案为：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；

（2）硫酸氢钠在水溶液中完全电离得到钠离子、氢离子、和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，

一水合氨部分电离得到铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；NH3•H2O⇌NH4++OH-．

解：（1）实验室用向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色的方法制备氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质，

故答案为：向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色；丁达尔效应；

（2）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括大多数酸、碱盐，①⑤⑧⑩属于电解质，电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电，③④⑧⑨能导电，故答案为：③④⑧⑨； ①⑤⑧⑩．

解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确； 

B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；  

C．高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故C错误；      

D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误；

故答案为：A；

（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=n===mol，

硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol，

n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=mol+mol×2，

所以c（K+）==mol/L，

故答案为：；

（3）因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；

（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为：G→B→C→A→F→E→D，

故答案为：G→B→C→A→F→E→D；

（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A正确；

B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；

C．容量瓶在使用前刚刚配制完“鲜花保鲜剂”的溶液而未洗净，容量瓶沾有部分溶质，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；

故选AD．

解：（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：①NaOH溶液、③盐酸、⑥Fe、⑨融熔CaCl2，电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，所以不能导电但属于电解质的是②⑤⑦，

故答案为：②⑤⑦；

（2）属于电解质的为②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：④CO2、⑧乙醇，既不是电解质也不是非电解质的是①、③混合物，⑥单质，

故答案为：①③⑥．

解：空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不憨带电粒子，不导电；

液氨自身不能发生电离，以分子形式存在，属于非电解质，不导电；

石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，导电；

盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，导电；

干冰的成分是二氧化碳，自身不能发生电离，以分子形式存在，是非电解质，不导电；

液态氯化氢溶于水发生电离，HCl=H++Cl-，是电解质，液态氯化氢是分子形式存在，不导电；

石油是混合物，既不是电解质也不是非电解质，主要成分是混合烃，不导电；

乙醇自身不能发生电离，以分子形式存在，是非电解质，不导电；

硫酸铜属于盐，溶于水能够发生电离，CuSO4=Cu2++SO42-，是电解质，硫酸铜不导电；

水存在微弱电离，H2O⇌H++OH-，是电解质，可认为不导电；

综上所述，

（1）属于电解质的是液态氯化氢、硫酸铜、水；

（2）属于非电解质的是干冰、乙醇；

（3）能导电的是石灰水、盐酸；

故答案为：（1）液态氯化氢、硫酸铜、水；

（2）干冰、乙醇；

（3）石灰水、盐酸．

解：④铝含有自由移动的电子，所以能导电，①稀硫酸、⑦氨水中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；

故答案为：①④⑦；

②纯碱、③CuSO4•5H2O、⑤烧碱、⑥生石灰、⑧硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；

故答案为：②③⑤⑥⑧；

⑨干冰为二氧化碳，二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根、碳酸氢根离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；酒精是化合物，但其水溶液只存在分子，不导电，属于非电解质；

故答案为：⑨⑩；

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，②纯碱是钠离子和碳酸根离子组成的盐、③CuSO4•5H2O是铜离子和硫酸根离子组成的盐、⑧硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的盐，

故答案为：②③⑧；

解：（1）①食盐晶体、⑩BaSO4都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以电解质；

故答案为：①⑩；

（2）②酒精、③三氧化硫、⑤蔗糖晶体、⑦二氧化碳是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；

故答案为：②③⑤⑦；

（3））④水银、⑧石墨存在自由电子，能够导电，⑥KNO3溶液存在自由移动的离子，能够导电，

故答案为：④⑥⑧；

（4）④水银⑧石墨⑨白磷是单质 ⑥KNO3溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；

故答案为：④⑥⑧⑨．

解：①铜丝是金属单质，因为具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；

②碳酸只存在碳酸分子，不导电，溶于水，能部分电离出自由移动的阴阳离子，能导电，属于弱电解质；

③氯化氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，属于强电解质；

④稀硝酸有自由移动的阴阳离子，能导电，它是硝酸和水的混合物，它既不是电解质也不是非电解质；

⑤二氧化硫气体常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2不属于电解质；

⑥氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；

⑦蔗糖晶体只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，不属于电解质； 

⑧熔融氯化钠能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于强电解质；

⑨氧化钠固体没有自由移动的离子不导电，在熔融状态下，能完全电离出自由移动的离子属于强电解质； 

⑩硫酸铜晶体没有自由移动的离子不导电，在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导致导电，属于强电解质；

故答案为：（1）①④⑥⑧；（2）②③⑧⑨⑩；（3）③⑧⑨⑩；