热门试卷

（18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。

(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        

                                                            ；

（2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；

NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；

已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。

（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         

已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

（8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。

（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是     。

（2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，右图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

请回答：

①在稀释过程中，a 、b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是            。

②从b点到c点，溶液中的比值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是                。

（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）

(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________

（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________

(5)已知25℃时两种酸的电离常数：

Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8

判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。

CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

（7分）

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

你的选择是________。

小题1: 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：

你认为上述方案可行的是________________________________。

小题2: 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    

小题3:某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:b=       。

②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。

（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：

①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉

           〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。

③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。

④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。

(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：

_________________________________________________________________________

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________________

(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是

_________________________________________________________________________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________

（7分）

（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )

[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]

（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。

（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。

（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。

（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。

（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    

B．v正（B）=" 3v" 逆（D）

C．容器内压强保持不变                     

D．混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）

B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）

（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．

（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ）

A．该溶液的pH="11   "                          

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1

C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22

D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V12

E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

（12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？

（16分）

（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 

A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  

（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________

（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有