热门试卷

（1）＝

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

（3）共价  弱

（4）5.56×108

略

（1）①锌粒与盐酸反应     ②V1=V2

（2）①锌粒与醋酸反应    ②V1﹤V2

（1）①盐酸是强酸，而醋酸是燃烧，再浓度相等的条件下，盐酸的反应速率快。

②由于两种酸的物质的量是相同的，因此生成的氢气是相同的。

(2)由于是醋酸是弱酸，所以在氢离子浓度相等的条件下，醋酸的浓度大，因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大，因此生成的氢气多。

（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子 （2）  b＜a＜c   （3）c   Ka=Kb=Kc （4）  ACEF

试题分析：（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH3COO-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH3COO-反而减小。错误。E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势 ，最终 c(CH3COO-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终 c(CH3COO-)增大。正确。选项为：A C E F。

略

略

(10分)

Ⅰ、(1)

①C(OH-)变大 ，C(H+)变大变，水的电离度变小 ，Kw 不变    

（2）

则水的电离度 不变  ，溶液的pH不变         

Ⅱ、.(2分)C(OH-)之比为  等于        10 (填大于、等于或小于)

略

（10分）

（1）>（2分）

（2）<（2分）

（3）①>,（2分）  ②>（2分）

（4）1000（2分）

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析：（1）根据pKa为电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大；

（2）根据pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析；

（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解来分析；

②V="a" mL时由c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），则c（H+）=c（OH-）；V="b" mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；

（4）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比．

解答：解：（1）由pKa数据可知，1.9＜7.2，由pKa=-lgKa，则pKa越小，电离平衡常数Ka越大，则H2SO3的Ka1＞HSO3-的Ka2，

故答案为：＞；

（2）由pKa数据可知，亚硫酸的pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则NaHSO3溶液的pH小，即bl＜b2，故答案为：＜；

（3）①V=10mL，溶液中的溶质为NaHSO3，由c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），可知HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即c（H+）＞c（OH-），故答案为：＞；

②V="b" mL时，c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），由电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，则向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即a＞b，故答案为：＞；

（4）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×=0.1L×mol/L=10-6mol，

用100mL 0.01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c（Ba2+）=0.1L×=0.1L×mol/L=10-9mol，

由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为=1000，故答案为：1000．

点评：本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系，考查知识点为高考的热点，学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键，然后注重结合所学知识来解答即可．

(1) ④＞②＞③＞①。(2) T℃  ＞      a：b ＝101 : 9   。

(3) 产生白色沉淀同时产生无色气体  ；Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓

（1）酸或碱中的氢离子或OH－浓度越大，对水的抑制越大，氯化铵水解促进水的电离，所以①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序应该是④＞②＞③＞①。

（2）电离吸热，加热促进水的电离，氢离子浓度最大，所以T℃＞25℃。所得溶液的pH = 10，则氢氧化钠是过量的，反应后溶液中氢离子浓度10－10mol/L，则OH－浓度是10－13÷10－10＝0.001mol/L，则有，解得a：b ＝101 : 9。

（3）硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，所以二者混合后水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，方程式为Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。

（7分）

⑴ 1:3（1分）

⑵ Al3＋＋3OH-==Al(OH)3↓(2分)

⑶ Al(OH)3＋OH―==AlO2－＋2H2O (2分)

⑷ Na＋ ; 生成白色沉淀（各1分）

略

⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7；     ⑵Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

⑶V2=100V1 或 （V1∶V2=1∶100） ⑷Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)， pH =" 4" ; 

⑸c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

试题分析：（1）由于CH3COOH是弱酸，而NaOH是强碱，若二者等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则必须是酸要过量一些。因此m＞n。若将PH=2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L;由于醋酸是弱酸，所以c(HAc)> 10-2mol/L， PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L;NaOH是强碱，c(NaOH)= c(OH-)=10-2mol/L,若二者等体积混合，由于酸过量所以混合溶液的PH<7。（2）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应的两种方程式是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）常温下某强酸溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L;强碱溶液pH=b，c(OH-)=10-14÷10-b=10-(14-b),已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，V1×10-a = V2·10-(14-b). V1: V2=10-(14-b: 10-a=10-2=1:100。(4) Cu(OH)2难溶于水。但是物质再难溶解，也存在一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)2的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq) ；c(Cu2+) ="2.2mol/L." KSP[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(OH-)= 2.2×10－20,所以c2(OH-)= 2.2×10－20÷2.2=1.0×10－20。因此c(OH-) =1.0×10－10。C(H+)=10-4mol/L。所以pH=4。（5）①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每个物质能电离产生2个NH4+；而③NH4HCO3、④NH4HSO4、⑤NH4Cl 每种只能电离产生1个NH4+；因此c(NH4+)①和②一定大于③④⑤的。②(NH4)2SO4中只有NH4+离子水解，要消耗；①(NH4)2CO3中铵根离子水解使溶液显酸性，CO32-水解使溶液显碱性，二者相互促进，使NH4+的水解程度比②的小。即c(NH4+)：①＜②；⑤在NH4Cl中NH4+的水解使溶液显酸性，铵根离子水解消耗；④NH4HSO4电离方程式是：NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。电离产生的H+对NH4+的水解起抑制作用，使铵根离子的浓度比⑤大，即⑤＜④。③NH4HCO3电离产生的离子都发生水解反应，水解相互促进，所以消耗的铵根离子较多，因此铵根离子的浓度比⑤小。⑥NH3·H2O是弱电解质，电离产生的两种浓度原小于盐电离产生的铵根离子的浓度。因此c(NH4+)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

（1）  容易       （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－   （3） A D

（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。

（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。

（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。

CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）

⑴向电离方向移动 （1分） 增大  （1分）

⑵向电离方向移动 （1分） 减小  （1分）

⑶向离子结合成分子的方向移动（1分）  增大（1分）  

⑷向电离方向移动 （1分） 减小（1分）

略