热门试卷

（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：                                         

（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是                                  

（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是                                    

（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)      

（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出H2CO3电离方程式是                   、                     。

（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________      ______，

足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。

（3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：

(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。

(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)

(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。

(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。

(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。

③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)

25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。

（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；

①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)

④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；

①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率

③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）

①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  

④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为               。

（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为              。

（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为               。

(6分)根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）