热门试卷

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                

                                       。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H2CO3的电离方程式为                                            ；

⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                              ；

⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为

                                                                    ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na＋)＝                                                              。

用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。

a．装盐酸的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体的速率一样快

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。

(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C+3A-3HA+C3-

B.HB-+A-HA+B2-

(4)完成下列反应的离子方程式：

A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；

B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。

（10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。

（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热

c．加水稀释至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。

（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

写出下列电离方程式

（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________

（3）NH3•H2O___________________

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=            

（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

⑴加入少量冰醋酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）；

⑵加入一定量蒸馏水，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）

⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）

⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将         ，溶液中c(H+)将        （增大、减小、不变）

(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:

(1)①中由水电离出的c(OH-)        ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)上述混合液中共存在            种粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)       0.1 mol/L(忽略体积变化)。

(3)上述混合液显        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为      。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。

（4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①____________；②____________；③____________。

写出下列物质在水中的电离方程式。

（1）H2S____________________________________________

（2）Fe（OH）3______________________________________

（3）NaHCO3________________________________________

（4）NaHSO4_________________________________________

（5）复盐能完全电离，如KAl（SO4）2____________________________________________