热门试卷

(１)正确  (２)b

(1)正确，若醋酸为强酸，则其溶液的pH=1，现醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。

(2)假设如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pH=a+2，因为它是弱酸，故pH＜a+2。

(3)能，加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，CH3COO-抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。

(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸

（8分） (1) （1分）在O点醋酸未电离,无自由离子存在

(2) （2分）c

(4) （3分）加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等

试题分析：（1）冰醋酸在O点未能电离，不存在自由移动的离子，因此导电性未0。

（2）溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是c

（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点。

（4）根据醋酸的电离方程式CH3COOHCH3COO－＋H＋可知，要使c点c增大,c减少,可采取的措施有加NaOH固体或加少量的碳酸钠固体或加入镁等金属，或加醋酸钠固体等。

点评：在判断溶液的导电性时，需要注意的是，溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以进行有关判断。

    CH3COOHCH3COO- + H+

试题分析：Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，故用可逆符号。

点评：强弱电解质是历年高考重点，考生可根据物质的分类来判断熟记哪些是强电解质、哪些是弱电解质。

(1)DF    

(2)CE    

(3)A    

(4)B  

(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在

(2)c

(3)c

(4)加入NaOH固体 ；加入Na2 CO3固体 ；加入镁、锌等活泼金属

(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH4＋的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4＋，故四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D错误。

（1）4×l0-4   （2）3       （3）c

试题分析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。

（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。

（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。

点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。

② ；①③； ④

（1） ＜   （2） ＜   （3）＞

试题分析：（1）如果稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸的pH<4，因此要是醋酸pH=4，要稀释的比10倍多，因此前者小于后者。

（2）盐酸不存在电离平衡，所以加入NaCl固体pH不变，醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入CH3COONa，电离平衡逆向移动，pH变大，所以前者小于后者。

（2）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者。

点评：本题是弱电解质的基础习题，主要考查学生的分析能力。

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3•H2O为弱电解质，电离是微弱的，而CH3COONH4、NH4HSO4  、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，所以NH3.H2O中NH4+浓度最小；(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，NH4+水解受到抑制，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，NH4+水解得到促进，则NH4HSO4中NH4+浓度大于CH3COONH4中NH4+浓度；故NH4+浓度由大到小的顺序为 ④>②>①>③；（2） 浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，由水电离出的H＋浓度最大；硫酸、醋酸抑制水的电离，酸溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢氧根的浓度，硫酸为强酸，全部电离，0.1 mol·L－1的硫酸中氢离子浓度为0.2mol·L－1，氢氧根浓度为5×10—14mol·L－1，醋酸为弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液中氢离子浓度远小于0.1 mol·L－1，氢氧根浓度远大于1×10—13mol·L－1；氢氧化钠抑制水的电离，碱溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢离子的浓度，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，溶液中氢离子浓度为1×10—13mol·L－1；综上所述，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。

（1）c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)  （2）  C   （3）  ABC

试题分析：盐类的水解程度小，且醋酸钠溶液为碱性，所以离子浓度大小顺序为

c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)；盐类的水解及弱电解质的电离均为吸热反应，所以升高温度，程度都会增大；稀释溶液程度也会增大；（3）等浓度的两溶液混合由电荷守恒B对、由物料守恒C对、由电荷守恒c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（CHCOO-）结合各离子浓度可得2c（Na+）==c（CH3COOH）+c（CHCOO-）将两式合并确定A对。